金属氧化期刊投稿

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要想真正的了解什么叫金属氧化物，首先要明白什么是氧化物　　氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。　　氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。　　氧化物属于化合物，其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。　　到这里，金属氧化物的丁一就非常明显了，金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠（Na2O）等。

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回答 您好，食品级的氧化钠能吃，做为盐的成分。 您好，金属氧化物都不能吃的哦！都是对人体有害的，而且也不能给人体补充所需的金属物质。 金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁（Fe₂O₃）、氧化钠（Na₂O）等。氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。 金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe₂O₃)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。包括铂，金在内的所有金属都有相应的金属氧化物。 更多2条 

金属氧化物指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠（Na2O）等。金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe2O3)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。包括铂，金在内的所有金属都有相应的金属氧化物。变价金属一般有多种氧化物，例如，铁元素具有氧化亚铁(FeO)、氧化铁2种氧化物（Fe3O4是铁酸亚铁，属于盐类）。更多信息可以参考 金属氧化物

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这个取决于你纺丝的东西用来做什么的，聚合物，金属氧化物之类的头的杂志不一样，不过作为合成微纳米材料的一种方法，很多材料类的杂志都可以投的nanoscale, polymer chemistry,JMCC, nanotoday, langmur,，biomaterials等，好多呢，你谷歌学术一下electrospinning

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金属材料包括纯金属和合金合金是指由一种金属跟其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质,而氧化铁是氧化亚铁、三氧化二铁和磁性氧化铁的统称,因此氧化铁是混合物,不属于金属材料!!

氧化铜能与酸反应，能与酒精反应。氧化铜是一种黑色固体，不溶于水。

金属氧化物不属于金属材料，因为金属氧化物已经无法表现金属特性。

金属氧化物一般具有碱性可以和酸反应NA2O+H2SO4=NA2SO4+H2O、可以和酸性氧化物反应NA2O+SO3=NA2SO4、可以被还原CUO+CO=CO2+CU、可以和水反应CAO+H2O=CA(OH)2

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银是一种具有良好延展性与柔韧性的金属元素。它在自然界中主要以化合物的形式存在，在地壳中的含量极少，仅为百万分之0。07。通常情况下，1克纯度很高的银，能够被拉制成1800米长的细丝，也可被压制成十万分之一毫米薄的银箔。银是贵金属元素中化学性质最活泼的一个，也是所有金属元素中导电性和导热性最强的。 根据银的这一特性，一些灵敏度极高的物理仪器元件、计算机、核装置以及一些自动化装置的接触点大都是银质材料制作而成。

一非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性F>Cl>Br>I>S则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 (氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2 三化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H 比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！请楼主注意：上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序（标准状态的电极电势）而条件改变排序也有可能变动。例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。重铬酸钾也类同！如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4；而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下（Cl2>KMnO4）再如：Ag 的氧化性是比Fe3 强的氧化剂（能够氧化Fe2 ）；但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。而Fe3 虽然氧化性弱于Ag 但能够氧化I-生成I2。即便Ag 是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定！不过请记住一个特殊规律：当沉淀反应和氧化还原反应共存时，沉淀反应优先进行！！！

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氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理：硝酸能把二价铁氧化成三价铁--硝酸的氧化性大于三价铁；氯气能把二价铁氧化成三价铁--氯气的氧化性强于三价铁；又根据元素周期律：越靠近右上角的元素的氧化性（非金属性）越强，所以氯气的氧化性大于硝酸； 高锰酸钾和 双氧水也可以将二价铁氧化成三价铁，所以三价铁的氧化性是最弱的； 因为高锰酸钾具有强氧化性，并且可以将双氧水氧化，而双氧水又可以把氯气氧化； 所以综上所述，氧化性由大到小排列：高锰酸钾>双氧水>氯气>硝酸>三价铁 。 对于所有的元素 ，他们的 还原性由大到小排列是 钾，钙，纳，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢）铜，汞，银，铂，金…… 这些元素的离子的形式排列就是氧化性由小到大的顺序 。 这是我的观点，谢谢！

化工腐蚀与防护论文金属的高温氧化

金属的高温抗氧化性是指钢在高温条件下对氧化作用的抗力，是钢能否持久地工作在高温下的重要保证条件。 氧化是一种典型的化学腐蚀，在高温空气、燃烧废气等氧化性气氛中，金属与氧接触发生化学反应即氧化腐蚀，腐蚀产物(氧化膜)附着在金属的表面。随着氧化的进行，氧化膜厚度继续增加，金属氧化到一定程度后是否继续氧化，直接取决于金属表面氧化膜的性能。如果生成的氧化膜是致密、稳定的、与基体金属结合力高，氧化膜强度较高，就能够阻止氧原子向金属内部的扩散，降低氧化速度，否则会加速氧化，使金属表面起皮和脱落等，导致零件早期失效。

分好少 每人愿意写吧

举例子,特别是户外建筑,从化学原理分析,通俗一点