金属氧化期刊排名

一非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性F>Cl>Br>I>S则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 (氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2 三化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H 比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！请楼主注意：上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序（标准状态的电极电势）而条件改变排序也有可能变动。例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。重铬酸钾也类同！如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4；而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下（Cl2>KMnO4）再如：Ag 的氧化性是比Fe3 强的氧化剂（能够氧化Fe2 ）；但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。而Fe3 虽然氧化性弱于Ag 但能够氧化I-生成I2。即便Ag 是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定！不过请记住一个特殊规律：当沉淀反应和氧化还原反应共存时，沉淀反应优先进行！！！

氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理：硝酸能把二价铁氧化成三价铁--硝酸的氧化性大于三价铁；氯气能把二价铁氧化成三价铁--氯气的氧化性强于三价铁；又根据元素周期律：越靠近右上角的元素的氧化性（非金属性）越强，所以氯气的氧化性大于硝酸； 高锰酸钾和 双氧水也可以将二价铁氧化成三价铁，所以三价铁的氧化性是最弱的； 因为高锰酸钾具有强氧化性，并且可以将双氧水氧化，而双氧水又可以把氯气氧化； 所以综上所述，氧化性由大到小排列：高锰酸钾>双氧水>氯气>硝酸>三价铁 。 对于所有的元素 ，他们的 还原性由大到小排列是 钾，钙，纳，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢）铜，汞，银，铂，金…… 这些元素的离子的形式排列就是氧化性由小到大的顺序 。 这是我的观点，谢谢！

中国生物化学与分子生物学报生物化学与生物物理进展

一非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性F>Cl>Br>I>S则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 (氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2 三化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H 比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！请楼主注意：上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序（标准状态的电极电势）而条件改变排序也有可能变动。例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。重铬酸钾也类同！如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4；而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下（Cl2>KMnO4）再如：Ag 的氧化性是比Fe3 强的氧化剂（能够氧化Fe2 ）；但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。而Fe3 虽然氧化性弱于Ag 但能够氧化I-生成I2。即便Ag 是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定！不过请记住一个特殊规律：当沉淀反应和氧化还原反应共存时，沉淀反应优先进行！！！

银是一种具有良好延展性与柔韧性的金属元素。它在自然界中主要以化合物的形式存在，在地壳中的含量极少，仅为百万分之0。07。通常情况下，1克纯度很高的银，能够被拉制成1800米长的细丝，也可被压制成十万分之一毫米薄的银箔。银是贵金属元素中化学性质最活泼的一个，也是所有金属元素中导电性和导热性最强的。 根据银的这一特性，一些灵敏度极高的物理仪器元件、计算机、核装置以及一些自动化装置的接触点大都是银质材料制作而成。