毛线是 化学反应
化学工程
化学工业，即化学科学在工业上的应用。就是用化学来制造工业用品，用于生产并满足各种需求。
化工过程是研究化学工业和其它过程工业（process industry）生产中所进行的化学过程和物理过程共同规律的一门工程学科。这些工业从石油、煤、天然气、盐、石灰石、其它矿石和粮食、木材、水、空气等基本的原料出发，借助化学过程或物理过程，改变物质的组成、性质和状态，使之成为多种价值较高的产品。冶金、医药等所谓“过程工业”一般要经过一系列物理的或化学的加工处理步骤，这一系列步骤称为过程。过程需要由设备来完成。过程设备必须满足过程的要求。化学工程包括单元操作、化工热力学、化工系统工程、过程动态学及化学过程控制等方面。中文名化工过程简 介研究化学工业单元操作构成多种化工产品生产化学反应工程化学反应是化工生产的核心部分化学反应是化工生产的核心部分，它决定着产品的收率，对生产成本有着重要影响。尽管如此，在早期因其复杂性而阻碍了对它的系统研究。直到20世纪中叶，在单元操作和传递过程研究成果的基础上，在各种反应过程中，如氧化、还原、硝化、磺化等发现了若干具有共性的问题，如反应器内的返混、反应相内传质和传热、反应相外传质和传热、反应器的稳定性等。对于这些问题的研究，以及它们对反应动力学的各种效应的研究，构成了一个新的学科分支即化学反应工程，从而使化学工程的内容和方法得到了充实和发展。传递过程是单元操作和反应工程的共同基础。在各种单元操作设备和反应装置中进行的物理过程不外乎三种传递：动量传递、热量传递和质量传递。例如，以动量传递为基础的流体输送、反应器中的气流分布；以热量传递为基础的换热操作，聚合釜中聚合热的移出；以质量传递为基础的吸收操作，反应物和产物在催化剂内部的扩散等。有些过程有两种或两种以上的传递现象同时存在，如气体增减湿等。作为化学工程的学科分支，传递过程着重研究上述三种传递的速率及相互关系，连贯起一些本质类同但表现形式各异的现象。化工热力学也是单元操作和反应工程的理论基础，研究传递过程的方向和极限，提供过程分析和设计所需的有关基础数据。因此，化学工程的学科分支也可以分两个层次：单元操作和反应工程较多地直接面向工业实际，传递过程和化工热力学较多地从基础研究角度，支持前两个分支。通过这两个层次使理论和实际得以密切结合。
安全生产，和谐生产
化工：“化学工艺”、“化学工业”、“化学工程”等的简称
最主要的原因是催化剂在化学反应中的重要作用。有很多化学反应，如果没有催化剂存在的话，它可能会反应速度非常慢，从而达不到生产上所需要的生产效率。也有许多化学反应，如果没有催化剂的话，也可能它的副反应会非常多，这样的话也会影响生产效率。所以有没有催化剂，催化剂的好坏就是化工生产中的核心和关键。
化学工业是一个极富创造性、挑战性的重要工业领域，它具有技术密集、人才密集、资本密集的特征，特别是二十一世纪的化学工业在向“绿色化工”方向发展的同时，对知识的交叉渗透、产业的相互交融提出了更宽更深的要求，本专业就是为了适应面向二十一世纪化学工业发展而设置的一个厚基础、宽口径、适应性强的大专业。学生主要学习化学基础、化工单元操作、化学反应工程、化工工艺与过程、化工优化与模拟等化工基本原理、研究方法和管理知识，受到化学与实验技能、工程制图能力、工艺设计方法、电子与电工技术、计算机应用、外语能力、科学研究方法的基本训练。初步掌握一门外语，能比较顺利的阅读本专业的外文书刊，具有听、说、写的基础。具有对现有企业的生产过程进行模拟优化、革新改造，对新过程进行开发设计和对新产品进行研制的基本能力。
毛线是 化学反应
1）原料气的制备 N2来自空气，H2 来自水中CH4+H2O=CO+3H2 CO+H2O=CO2+H2(2)净化 消除造气过程中夹带着的杂质，防止催化剂中毒。（3）合成氨)氨合成 将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有10%~20%，故采用未反应氢氮气循环的流程。氨合成反应式如下： N2+3H2→2NH3(g) =-4kJ/mol
哈柏法---是透过氮气及氢气产生氨气（NH3）的过程。 氮气及氢气在200个大气气压及摄氏400度，通过一个铁化合物的催化剂（Fe3+），会发生化学作用，产生氨气。在这个情况下，产量一般是10-20%。 N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) （该反应是可逆反应） ΔHo, 反应热为-4 kJ/mol。 选择高温的条件是为了提高反应速率，但因为此反应是放热反应，在此条件下平衡后的产率反而较低温时为低。(一)原料的制备 (1)合成氨的原料氮气来自于空气(以液态空气的分馏取得)，氢气来自于水和燃料。原料气包含杂质，因此在参与反应前需要去除杂质，即原料气的净化。 (2)氢的制备 天然气(取其甲烷成分)，液化石油气(取其丙烷及丁烷成分)及石油(取其石脑油等碳氢化合物)可以用来制造合成氨的原料氢气。 第一步先把原料中的硫化物清除，是为硫化物会毒害哈伯-博施法所使用的催化剂。催化加氢可以把有机硫化物变成硫化氢： H2 + RSH → RH + H2S(g)产生的硫化氢会被氧化锌吸收，变成水和硫化锌： H2S + ZnO → ZnS + H2O在镍的催化下与水反应，经脱硫的碳氢化合物（如甲烷）转变成氢气和一氧化碳的混合物： CH4 + H2O → CO + 3 H2一氧化碳与水反应，转化成二氧化碳及制造更多的氢气： CO + H2O → CO2 + H2 （可逆反应） 接下来二氧化碳可经2-氨基乙醇溶液吸收或使用变压吸附(Pressure Swing Adsorption,PSA,在此使用具有专利的固态吸附媒介)清除。 制备氢的最后步骤是以使用催化剂的甲烷化(methanation)移除在氢气中残留的少量一氧化碳及二氧化碳: CO + 3 H2 → CH4 + H2O CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O 水蒸气重组, 一氧化碳变换，清除二氧化碳及甲烷化的步骤在25 至 35 Pa的压强进行。
像山一样高的黑煤炭，被大卡车拖进去化肥厂。（不知道具体步骤如何生产），然后送入大型锅炉燃烧，用几台1000千瓦大型电动机，压缩冷凝，压缩合成，慢慢变成雪白的化肥，然后用大卡车一车接一车，拖走。----你在厂外看到的是，送进去是漆黑的煤炭，拖出来的是雪白化肥。就这么简单。
安全生产，和谐生产
拿命换钱！！！！！！！
毛线是 化学反应
1、工艺安全、设备安全、人的安全、物的安全，减少污染（水、废气、噪声--），安全环保是前提；2、提高产品收率：原材料的质量、工艺设计、操作繁简、资源消耗等。
安全生产，和谐生产
拿命换钱！！！！！！！
最主要的原因是催化剂在化学反应中的重要作用。有很多化学反应，如果没有催化剂存在的话，它可能会反应速度非常慢，从而达不到生产上所需要的生产效率。也有许多化学反应，如果没有催化剂的话，也可能它的副反应会非常多，这样的话也会影响生产效率。所以有没有催化剂，催化剂的好坏就是化工生产中的核心和关键。