（1）Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O ；（2）溶液由红色变成无色（3）吸收Cl 2 和SO 2 ，防止污染空气；（4）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色；（5）A、B、D 试题分析：（1）在A试管中Cu与热的浓硫酸发生反应：Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O ；（2）由于反应产生了SO 2 气体；该气体由漂白性，能使品红溶液褪色。因此反应一段时间后，可观察到B试管中品红溶液由红色变为无色。（3）Cl 2 、SO 2 气体容易导致大气污染，因为SO 2 和Cl 2 气体是酸性气体，所以在C试管口用浸有NaOH溶液的棉团来吸收扩散的SO 2 和 Cl 2 气体。在C试管中发生反应：Cl 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O=H 2 SO 4 ＋2HCl。（4）实验结束后，若要证明A试管中反应所得产物含有铜离子，操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色；（5）根据资料提供的信息可知：铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个；若硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失。至于硫酸的浓度是多少不容易确定。因此正确选项是A、B、D。
本试卷1至4页为选择题，共25分。5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分。考试时间100分钟。选择题答在答题卡上，非选择题答在答卷纸上。 答选择题前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 答非选择题前考生务必将答卷纸密封线内的项目及桌号填写清楚。用钢笔或圆珠笔（蓝色或黑色）答在答卷纸上。不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—5 Ca—40一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）1．下列各图所示变化属于化学变化的是 （ ） A．灯泡通电发光 B．铁丝在氧气中燃烧 C．湿衣晾干 D．食盐水的蒸发 2．生活中常见的下列物质，属于溶液的是 （ ）A 牛奶 B 泥水 C 蔗糖水 D 花生油某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 。则其中铁元素的化合价是（ ）A．+2 B．+3 C．+4 D．+下图所示的实验操作中正确的是（ ）据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如右图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）A 碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C 碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学角度看，下列说法中错误的是（ ）A发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处B进入小煤窑严禁吸烟C炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰 D面料厂、加油站严禁烟火在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是A．分别通入少量澄清石灰水，振荡。 B．伸入燃着的木条。C．分别通入少量NaOH溶液，振荡。 D．分别通入少量稀硫酸，振荡。某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是A．金属丝有良好的导热性B．可燃物的温度降到了着火点以下C．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭D．金属线圈内的气体温度升高了下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 如要将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g X Y Z W 盐酸 — + — + Z的硝酸盐 + + + W的硝酸盐 — + — X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为 A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是A钙的元素符号Cu B纯碱的化学式为NaCO3C2Cl表示两个氯分子 D3Mg2+表示三个镁离子在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 下列说法正确的是A．该反应一定是置换反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9C．反应后X的质量为0 D．参加反应的X、Z的质量比为1：5 有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是 A B C D 二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分） 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是 下表是20 ℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度（g/mL） 02 08 11 17 20 氨水的密度（g/mL） 98 95 94 91 90 A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于08 g/mLB．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于95 g/mLC．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%D．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于08 g/mL 下列事故处理方法，不正确的是 （ ）A．电器着火，立即用水扑灭B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭 “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。下列说法错误的是 ( )甲 乙 丙 丁 A．乙和丙中所含元素种类相同 B．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4 C．该反应中共有三种元素 D．甲和丁中同种元素化合价相等 实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银三、填空题（本题包括3小题，共15分） （4分） 生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。（2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是_______。（5分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，如图所示两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题： (1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。(2)40 ℃时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。(3)80 ℃时，100 g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到1%)。 (4)当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。（6分）原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；⑵结合上图用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：________________________________________。（任写一条） 四、填空题（本题包括2小题，共16分）(7分) 某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。（1）分析该镇下酸雨的原因： （2）举一例说明酸雨对环境造成的危害： （3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是 （5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 (9分)请根据图示回答下列问题：（1）写出图中标号的仪器名称：① ，② ；（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是 ，产生氧气的化学方程式为 ；（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a → 。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是 。（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 ；（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可） 。 五、填空题（本题包括2小题，共13分） 同学们注意到了吗？随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题： （1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于 能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 （2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1/30。这一改进是利用了活性炭的 性。 （3）走进照相馆洗照片时，营业员会问你“是否要塑封（用塑料薄膜封闭）”，塑封的目的是隔绝 。 （4）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至2007年1月1日，包括我市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经一周年，提倡使用乙醇汽油的目的是 。最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起，请你提出一条具体的节能建议 。 某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象。 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。 小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是： 。(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定： 。(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?实验步骤 设计目的 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。 (4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论 六、计算（本题共11分） 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题： (1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。 (2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算结果精确到1％)。 (3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液质量。江宁区2007～2008年第一学期期末考试化学参考答案一、二选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D B A C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D C B B CD A D AD 三、（本题包括3小题，共15分） 答案 （1）过滤 （2）活性炭 （3）ClO2 （4）加热煮沸(或蒸馏) (5分)（1）甲 （2）相等 （3）100 ； 0%； （4）乙 ⑴15 5 ⑵①Al3+ ② Cl2 ③MgCl2⑶随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加（其他合理答案也可得分） 四、（本题包括2小题，共16分） （1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料 （2分）（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（1分）（3）A （1分）（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O （化学式正确1分，配平正确1分）（5）需要（1分） 浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸（意对即可，1分） （1）①锥形瓶，②酒精灯；（2）B，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）g→f→i。CO2；（4）药品的状态和反应条件；（5）可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率。 五、（本题包括2小题，共13分）（1）化石，CH4 + 2 O2 == CO2 +2H2O（2）吸附（3）空气（或氧气和水）（4）节省石油资源，减少汽车尾气的污染；随手关灯(或其他节约用电、使用节能灶具等，或其他合理答案) (1)做重复实验(1分) (2)固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红。(1分) (3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关(1分)(4)(3分)实验方法 可能观察到的现象 相应结果与结论 取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不变，另一支自然冷却。(1分) 保持温度不变的红色不消失(或消失)，自然冷却的红色消失。(1分) 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关)。(1分) 六、（本题共11分） (5分) (1)(1分)3∶7∶2∶l (2)(1分)89 7％ (3)(3分)氮元素的质量：18 g×16％=88 g>2 g(2分)，不合格奶粉(1分) 或蛋白质的质量：2 g÷16％=5 g 九年级化学上学期期末试卷 2012/1/11相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1、下列变化中，属于化学变化的是A．红磷燃烧 B．冰融化成水 C．矿石粉碎 D．铜丝弯曲2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．金刚石制作刀具 B．水作溶剂C．用16%的食盐水选种 D．氧气供给呼吸3、下列说法正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．不锈钢就是永不生锈的钢 C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1 5、下列灭火措施不正确的是A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭 C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭 6．下列所示的实验操作正确的是7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 (A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④8、下列物质中，属于混合物的是A．氯酸钾 B．氧化镁 C．空气 D．水9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是A、区别硬水与软水常用肥皂水 B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒11．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳 D．稀硫酸跟铜反应制取氢气13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO14．将充满下列四种气体的四支试管，分别倒立在水中，试管内水面上升最高的是（ ）A、氢气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ ） A．分子、原子都在不停地运动 B．分子、原子都是构成物质的微粒C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物质化学性质的唯一微粒17、下列对一些事实的解释不正确的是 事实 解释A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氧元素3%，其余为氢元素。则R的化学式为 （ ） A．C6H12O6 B．C6H6O C．C5H10O2 D．C5H10O519、下列对有关实验现象的描述正确的是 A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成 B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光 C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是 A B C DA．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧 B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体三、（本题包括5小题，共28分）21．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。22、(4分)回答下列问题：据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有： （1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________；（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是 。 点燃该气体前，应先 。（3）使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。 23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期， 元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。(2)原子半径：钠 镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫 氯。(3)与钠元素化学性质相似的元素为 。(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。24、(6分) 合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ；（2）写出反应①的化学方程式： ；（3）写出反应②的化学方程式： 。25、（6分）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。（1） 实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用_______________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。(2) 以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________（ 填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）_______________ ，___________________________。废液中的溶质最多可能有________种。四、（本题包括1小题，共7分）28、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。（2）实验a中产生的气体，可用 法收集。（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO； ②该气体是H2。请你推测该气体还可能是 （写化学式）。（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。操作步骤 反应现象 结论 五、（本题包括1小题，共5分）29、(5分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是 。(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 。 (3)汁算：①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ； ②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。九年级化学试题参考答案和评分标准一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 A D D A D D C C D D D A A C B二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。题号 16 17 18 19 20答案 CD D D BD AC三、（本题共4小题，每空1分，共28分）21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O222、（4分） （1）2CO+2NO催化剂N2+2CO2（2）CH4＋2O2 点燃 H2O＋2CO2 验纯（3）2H2＋O2 点燃 2 H2O23、（8分）（1）09 2 O 非金属（2）＜ ＜（3）锂（4）每一横行，质子数逐渐增大24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给2分，对2个或3个给1分）（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O25、(6分)（1）pH试纸、酸（2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4四、（本题包括1小题，共7分）26、（7分）（1）钠、氧 （2分） 质量守恒定律 （1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。反应现象：带火星的木条复燃结论：是氧气 六、（本题共1小题，共5分）27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2（3）160 4200 3000打字不易，如满意，望采纳。 上学期期末考试试题(模拟2)化学试卷一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分)1、下列成语中只包含物理变化的是 ( )A沙里淘金 B刀耕火耨 C釜底抽薪 D百炼成钢2、 下列实验操作正确的是 ( )3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。这里的“铁”是( )A铁分子 B铁单质 C铁元素 D铁离子4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。下列说法正确的是 ( )A此过程不涉及化学变化 B经过吸附作用可使硬水变为软水C用肥皂水能区别硬水和软水 D长期饮用纯净水对身体健康有利5、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业;对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价( ) A+7 B+6 C+4 D-26、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此可看出:从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是( )A用湿毛巾捂住鼻子 B成站立姿势跑出 C伏低身子逃出 D淋湿衣服爬出7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ( )A、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B、一滴水中大约有67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小C、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D、1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。铀235是可裂变核元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。铀235的质子数为92，那么其核电荷数为 ( )A235 B143 C92 D519、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是: ( )A、铁与稀盐酸反应:2Fe + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2↑点燃B、铁丝在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 ===== Fe3O4C、CO2能使澄清的石灰水变浑浊:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2OD、除去CO2中混有的少量CO:CO + O2 === CO210、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。下列关于乙酸乙酯说法正确的是 ( ) A乙酸乙酯由14个原子构成 B乙酸乙酯是一种氧化物C乙酸乙酯的相对分子质量是88 D乙酸乙酯中碳、氮、氢元素质量比为2:4:111、如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是 ( )A甲物质是化合物 B该反应属于分解反应C化学反应中分子的总数一定不变 D反应前后原子的种类和数目不变12、6g某物质在空气中完全燃烧生成4g二氧化碳和6g水，则关于这种物质的组成描述不正确的是 ( )A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素与氯元素的质量比为3:1C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:4二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)13、相对分子质量最小的氧化物___ ___ ;雪碧等饮料中常含的一种酸____ __(填化学式);物质的组成与结构决定物质的性质。导致金刚石和石墨物理性质不同是由于 不同。14、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为0g，则实际所称量药品的质量为 ;在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果 。15、若要除去CO中混有的少量CO2，方法为 (可用化学方程式表示)。16、请根据你所学过的知识回答有关北京2008年奥运会火炬“祥云”的问题:火炬的外壳主要采用轻薄高品质的铝合金材料。铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在。工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为 ，其反应的基本类型为 。17、下面是五种粒子的结构示意图①图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素属于 元素(填金属或非金属)。②图中表示的阳离子的是 (用序号表示)。③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为 。18、(2分)市场上某补钙制剂的说明书如图所示: 请计算(1)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 。(2)若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为 。三、简答题(本题包括4个小题。共13分)19、(1分)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸钠与此反应类似，试写出次氯酸钠发生反应的化学方程式 。20、(5分)以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答:(1)某同学用A装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为 ，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是 。(2)若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是 。A、⑦②③①④⑤⑥ B、⑦③②①④⑥⑤ C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦②③①④⑥⑤ (3)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是__________;收集装置是___ __。21、(3分)某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。实验步骤实验现象结 论(1)先 ，点燃甲烷(2)将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象_____ ___ _证明含有氢元素(3)将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象____ ______证明含有碳元素22、(4分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验:(1)镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏_ __。(2)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%。 现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎么减少的呢?【推测一】氮气与镁条反应而减少;【推测二】 【查阅资料】镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)固体，反应的方程式为: ，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为 (3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______ ___ ___。四、综合应用题(共9分)23、实验是化学学科进行科学探究的重要途径。多种因素会影响化学反应的进行;(1)磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷;试列举所学的相同实例 ;(2)31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气 ;与足量氧气反应生成五氧化二磷消耗氧气 ;(3)当31g磷与30g氧气反应时生成物为 ;(4)CO2与NaOH的反应与上述反应类似，CO2足量时反应如下:CO2 + NaOH == NaHCO3CO2量不足时反应如下:CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;当通入CO2时反应过程可看做如下进行:先发生此反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;若CO2有剩余，继续发生Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6gCO2，请计算生成Na2CO3和NaHCO3的质量。一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分) 1、A 2、D 3、C 4、C 5、A 6、B 7、C 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 13、H2O ; H2CO3 ; 碳原子排列方式 14、0g ; 偏小17、① 4 ; 非金属 ② B ③ +1 18、3% ;0372g 上学期期末考试试题(模拟2)化学试卷一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分)1、下列成语中只包含物理变化的是 ( )A沙里淘金 B刀耕火耨 C釜底抽薪 D百炼成钢2、 下列实验操作正确的是 ( )3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。这里的“铁”是( )A铁分子 B铁单质 C铁元素 D铁离子4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。下列说法正确的是 ( )A此过程不涉及化学变化 B经过吸附作用可使硬水变为软水C用肥皂水能区别硬水和软水 D长期饮用纯净水对身体健康有利5、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业;对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价( ) A+7 B+6 C+4 D-26、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此可看出:从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是( )A用湿毛巾捂住鼻子 B成站立姿势跑出 C伏低身子逃出 D淋湿衣服爬出7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ( )A、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B、一滴水中大约有67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小C、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D、1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。铀235是可裂变核元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。铀235的质子数为92，那么其核电荷数为 ( )A235 B143 C92 D519、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是: ( )A、铁与稀盐酸反应:2Fe + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2↑点燃B、铁丝在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 ===== Fe3O4C、CO2能使澄清的石灰水变浑浊:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2OD、除去CO2中混有的少量CO:CO + O2 === CO210、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。下列关于乙酸乙酯说法正确的是 ( ) A乙酸乙酯由14个原子构成 B乙酸乙酯是一种氧化物C乙酸乙酯的相对分子质量是88 D乙酸乙酯中碳、氮、氢元素质量比为2:4:111、如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是 ( )A甲物质是化合物 B该反应属于分解反应C化学反应中分子的总数一定不变 D反应前后原子的种类和数目不变12、6g某物质在空气中完全燃烧生成4g二氧化碳和6g水，则关于这种物质的组成描述不正确的是 ( )A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素与氯元素的质量比为3:1C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:4二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)13、相对分子质量最小的氧化物___ ___ ;雪碧等饮料中常含的一种酸____ __(填化学式);物质的组成与结构决定物质的性质。导致金刚石和石墨物理性质不同是由于 不同。14、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为0g，则实际所称量药品的质量为 ;在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果 。15、若要除去CO中混有的少量CO2，方法为 (可用化学方程式表示)。16、请根据你所学过的知识回答有关北京2008年奥运会火炬“祥云”的问题:火炬的外壳主要采用轻薄高品质的铝合金材料。铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在。工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为 ，其反应的基本类型为 。17、下面是五种粒子的结构示意图①图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素属于 元素(填金属或非金属)。②图中表示的阳离子的是 (用序号表示)。③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为 。18、(2分)市场上某补钙制剂的说明书如图所示: 请计算(1)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 。(2)若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为 。三、简答题(本题包括4个小题。共13分)19、(1分)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸钠与此反应类似，试写出次氯酸钠发生反应的化学方程式 。20、(5分)以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答:(1)某同学用A装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为 ，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是 。(2)若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是 。A、⑦②③①④⑤⑥ B、⑦③②①④⑥⑤ C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦②③①④⑥⑤ (3)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是__________;收集装置是___ __。21、(3分)某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。实验步骤实验现象结 论(1)先 ，点燃甲烷(2)将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象_____ ___ _证明含有氢元素(3)将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象____ ______证明含有碳元素22、(4分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验:(1)镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏_ __。(2)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%。 现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎么减少的呢?【推测一】氮气与镁条反应而减少;【推测二】 【查阅资料】镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)固体，反应的方程式为: ，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为 (3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______ ___ ___。四、综合应用题(共9分)23、实验是化学学科进行科学探究的重要途径。多种因素会影响化学反应的进行;(1)磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷;试列举所学的相同实例 ;(2)31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气 ;与足量氧气反应生成五氧化二磷消耗氧气 ;(3)当31g磷与30g氧气反应时生成物为 ;(4)CO2与NaOH的反应与上述反应类似，CO2足量时反应如下:CO2 + NaOH == NaHCO3CO2量不足时反应如下:CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;当通入CO2时反应过程可看做如下进行:先发生此反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;若CO2有剩余，继续发生Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6gCO2，请计算生成Na2CO3和NaHCO3的质量。一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分) 1、A 2、D 3、C 4、C 5、A 6、B 7、C 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 13、H2O ; H2CO3 ; 碳原子排列方式 14、0g ; 偏小17、① 4 ; 非金属 ② B ③ +1 18、3% ;0372g 上学期期末考试试题(模拟2)化学试卷一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分)1、下列成语中只包含物理变化的是 ( )A沙里淘金 B刀耕火耨 C釜底抽薪 D百炼成钢2、 下列实验操作正确的是 ( )3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。这里的“铁”是( )A铁分子 B铁单质 C铁元素 D铁离子4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。下列说法正确的是 ( )A此过程不涉及化学变化 B经过吸附作用可使硬水变为软水C用肥皂水能区别硬水和软水 D长期饮用纯净水对身体健康有利5、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业;对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价( ) A+7 B+6 C+4 D-26、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此可看出:从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是( )A用湿毛巾捂住鼻子 B成站立姿势跑出 C伏低身子逃出 D淋湿衣服爬出7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ( )A、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B、一滴水中大约有67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小C、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D、1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。铀235是可裂变核元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。铀235的质子数为92，那么其核电荷数为 ( )A235 B143 C92 D519、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是: ( )A、铁与稀盐酸反应:2Fe + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2↑点燃B、铁丝在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 ===== Fe3O4C、CO2能使澄清的石灰水变浑浊:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2OD、除去CO2中混有的少量CO:CO + O2 === CO210、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。下列关于乙酸乙酯说法正确的是 ( ) A乙酸乙酯由14个原子构成 B乙酸乙酯是一种氧化物C乙酸乙酯的相对分子质量是88 D乙酸乙酯中碳、氮、氢元素质量比为2:4:111、如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是 ( )A甲物质是化合物 B该反应属于分解反应C化学反应中分子的总数一定不变 D反应前后原子的种类和数目不变12、6g某物质在空气中完全燃烧生成4g二氧化碳和6g水，则关于这种物质的组成描述不正确的是 ( )A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素与氯元素的质量比为3:1C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:4二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)13、相对分子质量最小的氧化物___ ___ ;雪碧等饮料中常含的一种酸____ __(填化学式);物质的组成与结构决定物质的性质。导致金刚石和石墨物理性质不同是由于 不同。14、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为0g，则实际所称量药品的质量为 ;在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果 。15、若要除去CO中混有的少量CO2，方法为 (可用化学方程式表示)。16、请根据你所学过的知识回答有关北京2008年奥运会火炬“祥云”的问题:火炬的外壳主要采用轻薄高品质的铝合金材料。铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在。工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为 ，其反应的基本类型为 。17、下面是五种粒子的结构示意图①图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素属于 元素(填金属或非金属)。②图中表示的阳离子的是 (用序号表示)。③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为 。18、(2分)市场上某补钙制剂的说明书如图所示: 请计算(1)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 。(2)若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为 。三、简答题(本题包括4个小题。共13分)19、(1分)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸钠与此反应类似，试写出次氯酸钠发生反应的化学方程式 。20、(5分)以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答:(1)某同学用A装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为 ，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是 。(2)若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是 。A、⑦②③①④⑤⑥ B、⑦③②①④⑥⑤ C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦②③①④⑥⑤ (3)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是__________;收集装置是___ __。21、(3分)某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。实验步骤实验现象结 论(1)先 ，点燃甲烷(2)将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象_____ ___ _证明含有氢元素(3)将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象____ ______证明含有碳元素22、(4分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验:(1)镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏_ __。(2)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%。 现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎么减少的呢?【推测一】氮气与镁条反应而减少;【推测二】 【查阅资料】镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)固体，反应的方程式为: ，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为 (3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______ ___ ___。四、综合应用题(共9分)23、实验是化学学科进行科学探究的重要途径。多种因素会影响化学反应的进行;(1)磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷;试列举所学的相同实例 ;(2)31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气 ;与足量氧气反应生成五氧化二磷消耗氧气 ;(3)当31g磷与30g氧气反应时生成物为 ;(4)CO2与NaOH的反应与上述反应类似，CO2足量时反应如下:CO2 + NaOH == NaHCO3CO2量不足时反应如下:CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;当通入CO2时反应过程可看做如下进行:先发生此反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;若CO2有剩余，继续发生Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6gCO2，请计算生成Na2CO3和NaHCO3的质量。一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分) 1、A 2、D 3、C 4、C 5、A 6、B 7、C 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 13、H2O ; H2CO3 ; 碳原子排列方式 14、0g ; 偏小17、① 4 ; 非金属 ② B ③ +1 18、3% ;0372g 一、 填空题，共20分，每空1分。1．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。2．分析结果的准确度表示分析结果的平均值与(真实值)相互接近的程度，它用(误差)量度。 指出下列物质的共轭酸碱对：(C2H5)2NH------(C2H5)2NH2+ ,Na3PO4----Na2HPO4 NH4+------NH3 4．对于弱碱，Kb值越大，pKb值越(小)，表示碱越(强)。 5乙二胺四乙酸，简称EDTA，它在水溶液中有七种型体存在，在pH<1强酸溶液中，EDTA主要以(H6Y2+)型体存在；在pH=75—24溶液中，EDTA主要以(H2Y2-)型体存在；在pH＞34溶液中，EDTA主要以(Y4-)型体存在。6．容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。7用强碱滴定弱酸时，判断弱酸在水溶液中准确滴定的可行性标准为：滴定终点误差不大于2%，则要求CaKa≥(10-8)氧化还原滴定法是一种重要的滴定方法，根据滴定剂的不同分为：高锰酸钾法；(重铬酸钾法)；(碘量法)；溴酸钾法；碘酸钾法；；铈量钾法等。9沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(佛尔哈德法)；(法扬司法)等。10高效液相色谱仪主要由高压输液系统（贮液器、脱气器、高压泵）三、选择题，共20分，每题2分。已知某溶液pH值为070,其氢离浓度的正确值为(A)A 85 mol/L; B 851mol/L; C 8 mol/L; D 8511 mol/L; 已知EФI2/I-=54V; EФCl2/Cl-=36V; EФBr2/Br-=09V;若将氯水加入到含有Br-和I-的混合溶液中,所发生的反应是(A)A 首先析出I2;B,放出氯气,C,不发生反应;DBr2单质析出 气相色谱中当进样为液体时，不常用的溶剂是 ( A ) A 水 B 氯仿 C 正己烷 D 乙醚 下列哪些不属于仪器分析方法的特点 ( C ) A 灵敏度高 B 取样量少 C 准确度高 D 分析效率高 同一分析人员在同样条件下测定结果的精密度称重复性，不同实验室的测定结果的精密度成为 ( D ) A 标准偏差 B 灵敏度 C 准确度 D 再现性 下列哪些不属于仪器分析方法的特点 ( C ) A 灵敏度高 B 取样量少 C 准确度高 D 分析效率高7 用实验方法测定某金属配合物的摩尔吸收系数，测定值的大小决定于 ( B ) A 配合物的浓度 B 配合物的性质 C 比色皿的厚度 D 入射光强度 指出下列哪种是紫外-可见分光光度计常用的光源？ ( D ) A 硅碳棒 B 激光器 C 空心阴极灯 D 卤钨灯 指出下列哪种因素对朗伯-比尔定律不产生偏差？ ( D ) A 溶质的离解作用 B 杂散光进入检测器 C 溶液的折射指数增加 D 改变吸收光程长度 某化合物在max=356nm处, 在乙烷中的摩尔吸收系数max=87 L/(), 如果用1cm收池, 该化合物在已烷中浓度为0 ×10-4mol/L,则在该波长处, 它的百分透射比约为 ( D ) A 87% B 2% C 49% D 98% 四、计算题，共40分，每题10分。1 无色物质 A 和 B 反应时生成有色配合物 AB，其450= 100L/(moL?cm)。该配合物的解离常数为 0006。今将浓度均为 0200 mol/L 的 A、B 溶液等体积混匀，得到溶液C，将 C 注入0cm 比色皿，在 450nm 处测量吸光度。问读数为多少？若将此溶液 C稀释一倍并改用0cm 比色皿测量吸光度，问读数是多少？ 答案 前一种情况下： (01 - [AB] )2 K = [AB] 012 - 02[AB] + [AB]2 = 6×10-4[AB] [AB]2 - 0206 [AB] + 012 = 0 解得 [AB]1 = 0128 mol/L [AB]2 = 00785 mol/L 所以溶液的吸光度为 785 后一种情况下： [AB]2 - 01[AB] + (5×10-3)2 = 6×10-4[AB] [AB]2- 0106[AB] + (5×10-3)>2 = 0 解得 [AB]1 = 05×10-3) mol/L [AB]2 = 55×10 -3)mol/L 所以溶液的吸光度为 2×355 = 710 2．钢铁中的钛和钒可以与 H2 O2 形成配合物。有一含钛和钒的钢样，准确称取000g 后用酸溶解并稀释到 00mL，用 2cm 吸收池在 400nm 处测得吸光度为366，在 460nm 处测得吸光度为 430，在同样条件下测得含 Ti 1mg/g 的标准钢样(无钒) ：A400 = 369； A460 = 134；含 V 1mg/g 的标准钢样(无钛)：A400 = 057, A460 = 091,试计算钢样中钛和钒的含量(以质量分数表示)。 答案 对 Ti A400 = K1c, K1= 369 A460 = K2ω, K2= 134 对 V A400 = K3ω, K3 = 057 A460 = K4ω, K4 = 091 解联立方程 A400 = 366 = 369ωTi + 057ωV A460 = 430 = 134ωTi + 091ωV ωTi = ( 366-057ωV )/369 则 366 - 057ωV 430 = 134 + 091ωV 369 ωV = 24 mg/g = 424% ωTi= 337 mg/g = 0337% 某含磷样品000g,经溶解处理后将其中磷沉淀为磷钼酸铵,再用1000mol/L NaOH标准溶液00mL溶解沉淀,过量的NaOH用2000mol/L HNO3 50mL滴定至酚酞褪色,计算试样中P2O5的含量?答案:和磷反应的NaOH的量为：1*20-5*2=0005mmol磷的质量为0005*32=016g，百分比为6% 上学期期末考试试题(模拟2)化学试卷一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分)1、下列成语中只包含物理变化的是 ( )A沙里淘金 B刀耕火耨 C釜底抽薪 D百炼成钢2、 下列实验操作正确的是 ( )3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。这里的“铁”是( )A铁分子 B铁单质 C铁元素 D铁离子4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。下列说法正确的是 ( )A此过程不涉及化学变化 B经过吸附作用可使硬水变为软水C用肥皂水能区别硬水和软水 D长期饮用纯净水对身体健康有利5、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业;对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价( ) A+7 B+6 C+4 D-26、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此可看出:从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是( )A用湿毛巾捂住鼻子 B成站立姿势跑出 C伏低身子逃出 D淋湿衣服爬出7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ( )A、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B、一滴水中大约有67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小C、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D、1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。铀235是可裂变核元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。铀235的质子数为92，那么其核电荷数为 ( )A235 B143 C92 D519、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是: ( )A、铁与稀盐酸反应:2Fe + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2↑点燃B、铁丝在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 ===== Fe3O4C、CO2能使澄清的石灰水变浑浊:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2OD、除去CO2中混有的少量CO:CO + O2 === CO210、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。下列关于乙酸乙酯说法正确的是 ( ) A乙酸乙酯由14个原子构成 B乙酸乙酯是一种氧化物C乙酸乙酯的相对分子质量是88 D乙酸乙酯中碳、氮、氢元素质量比为2:4:111、如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是 ( )A甲物质是化合物 B该反应属于分解反应C化学反应中分子的总数一定不变 D反应前后原子的种类和数目不变12、6g某物质在空气中完全燃烧生成4g二氧化碳和6g水，则关于这种物质的组成描述不正确的是 ( )A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素与氯元素的质量比为3:1C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:4二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)13、相对分子质量最小的氧化物___ ___ ;雪碧等饮料中常含的一种酸____ __(填化学式);物质的组成与结构决定物质的性质。导致金刚石和石墨物理性质不同是由于 不同。14、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为0g，则实际所称量药品的质量为 ;在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果 。15、若要除去CO中混有的少量CO2，方法为 (可用化学方程式表示)。16、请根据你所学过的知识回答有关北京2008年奥运会火炬“祥云”的问题:火炬的外壳主要采用轻薄高品质的铝合金材料。铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在。工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为 ，其反应的基本类型为 。17、下面是五种粒子的结构示意图①图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素属于 元素(填金属或非金属)。②图中表示的阳离子的是 (用序号表示)。③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为 。18、(2分)市场上某补钙制剂的说明书如图所示: 请计算(1)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 。(2)若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为 。三、简答题(本题包括4个小题。共13分)19、(1分)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸钠与此反应类似，试写出次氯酸钠发生反应的化学方程式 。20、(5分)以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答:(1)某同学用A装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为 ，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是 。(2)若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是 。A、⑦②③①④⑤⑥ B、⑦③②①④⑥⑤ C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦②③①④⑥⑤ (3)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是__________;收集装置是___ __。21、(3分)某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。实验步骤实验现象结 论(1)先 ，点燃甲烷(2)将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象_____ ___ _证明含有氢元素(3)将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象____ ______证明含有碳元素22、(4分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验:(1)镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏_ __。(2)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%。 现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎么减少的呢?【推测一】氮气与镁条反应而减少;【推测二】 【查阅资料】镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)固体，反应的方程式为: ，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为 (3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______ ___ ___。四、综合应用题(共9分)23、实验是化学学科进行科学探究的重要途径。多种因素会影响化学反应的进行;(1)磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷;试列举所学的相同实例 ;(2)31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气 ;与足量氧气反应生成五氧化二磷消耗氧气 ;(3)当31g磷与30g氧气反应时生成物为 ;(4)CO2与NaOH的反应与上述反应类似，CO2足量时反应如下:CO2 + NaOH == NaHCO3CO2量不足时反应如下:CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;当通入CO2时反应过程可看做如下进行:先发生此反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;若CO2有剩余，继续发生Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6gCO2，请计算生成Na2CO3和NaHCO3的质量。一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分) 1、A 2、D 3、C 4、C 5、A 6、B 7、C 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 13、H2O ; H2CO3 ; 碳原子排列方式 14、0g ; 偏小17、① 4 ; 非金属 ② B ③ +1 18、3% ;0372g 新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（ ）A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精2．下列物质的用途错误的是（ ）A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（ ）A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）A 164kg B 5mol C 2500mol D 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）A NO B NH3 C O2 D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）11．如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②12．下列物质存放方法错误的是（ ）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道14．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2第二部分非选择题（52分）三、本题包括2小题，共16分17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 。（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。四、本题包括2小题，共18分19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。20．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙 水 ② 水 金属B 金属C ① ③ ④ 黄绿色气体乙 ⑥ ⑤请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤ 反应⑥ 五、本题包括2小题，共18分21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 。22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤 现 象 及 结 论方法一方法二（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案第一部分选择题（48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C D B C A B B C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B D B A A A C第二部分非选择题（52分）17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （1分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）（4） （1） （1分）18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。 （4分）（2）2NO＋O2＝2NO2 （2分） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）（3）2NO＋2CO N2＋2CO2 （2分）19．Ag+、Ba2+、NH4+ （各1分，共3分）Fe3+ （1分）焰色反应，产生紫色火焰 （2分）20．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分） 反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 （2分） 反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）21．（1）①②④⑥⑦ （各1分，共5分）（2）6 g （1分）22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述） （6分） 操 作 步 骤 现 象 及 结 论方法一 （1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二 （1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 有气泡产生的是稀硝酸产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸 由焰色反应可以知道ACD里面都含有钠元素，B中含有钾元素（如果不清楚请看课本焰色反应一节，并熟记这两种元素的焰色，另外，要看钾元素必须透过蓝色钴玻璃，原因是排除掉七天有可能存在但量微的元素的影响）然后再由题目中B加硫酸亚铁的反应可以得出B为氢氧化物，且含有钾元素所以B为氢氧化钾观察题目，留意ACD之间的反应根据ACD中都含有钠元素，我们可以得出A为碳酸钠C碳酸氢钠D方程式分别是：A+盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ C+盐酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 加热 C加热：2NaHCO3=======Na2CO3+H2O+CO2↑最后一个反应中，根据氢氧化钙和二氧化碳的反应（往氢氧化钙通入二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，假若不停地通入二氧化碳，碳酸钙就会和二氧化碳，和水反应生成碳酸氢钙而融入水中，沉淀消失）我们可以得出无色无味的气体是二氧化碳所以方程式就是Na2CO3+H2O+CO2=========2NaHCO3也就是说Na2CO3+H2O+CO2=========2NaHCO3这个反应是可逆的第二问只要记好方程式就可以了，首先白色沉淀是：Fe2-+2OH-==Fe(OH)2↓然后变成红褐色沉淀的就是：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3如果还有不懂的就加我的Q我会尽力为你解答谢谢采纳祝学业进步 A是碳酸钠Na2CO3，B是氢氧化钾KOH，C是碳酸氢钠NaHCO3，D是氯化钠。由B~E的化学方程式：一、2KOH+FeSO4=K2SO4+Fe(OH)2白色沉淀,二、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红褐色沉淀，中间灰绿色过程中学阶段不学。有什么不清楚可以追问，希望我能帮助你，谢谢。 这个。。。我们怎么知道必修一有什么试题啊。。。 判断以下说法的正确与错误．尽量用一句话给出你作出判断的根据。(1)温度高的物体比温度低的物体有更多的热。(2)氢氧爆鸣气反应产生的热使气体体积急剧膨胀引起爆炸。(3)加热向碳酸钙提供了能里导致了碳酸钙分解。(4)醋酸溶于水自发电离产生氢离子和醋酸根离子。这是由于醋酸电离反应的标准摩尔白由能的数符是负值。(5)碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)＝CaCO3(s)的反应焓。高锰酸钾不稳定，加热分解放出氧气，是由于高锰酸钾是吸热化合物。 (6)高锰酸钾不稳定，加热分解放出氧气，是由于高锰酸钾是吸热化合物。(7)高锰酸钾在常温下能够稳定存在是由于它在常温下的标准生成自由能大于零。(8 )氮气的生成焓等于零，所以它的解离焓也等于零。( 9)单质的生成焓等于零．所以它的标准熵也等于零。 ( 10)单质的生成焓都等于零。( 11)水合氢离子的标准上等于零。( 12)水合离子的生成焓是以单质的生成焓为零为基础求得的。答：(1)错误。热量是过程量，不是状态量．所以不能说物体有热量。(2)正确。(3)正确。(4)错误。醋酸溶于水自发电离产生氮离子和醋酸根离子，是由于醋酸电离反应的摩尔自由能变的数符是负值，不是由于醋酸电离反应的标准摩尔自由能的数符是负值。(5)错误。生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生成治等于反应Ca ( s ) + C( S，石墨)+ 3/2 O (g)＝CaCO3(s)的反应焓。(6)错误．吸热化合物是指生成治是正值的化合物，高锰酸钾加热分解放出氧气，但其它产物并非为指定单质，所以，高锰酸钾加热分解放出氧气，与高锰酸钾是不是吸热化合物无关。(7)错误。高锰酸钾在常温下能够稳定存在是由于高锰酸钾处于介稳态。(8)错误。氮气的解离焓是一摩尔氮分子离解成两摩尔氮原子反应的焓变，不是氮气生成焓的相反数。(9 )错误。标准熵是l 摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在 温度T＝0K 时．物质的熵值才等于零．所以，标准熵一定是正值。(10)错误。生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1 摩尔物质的反应焓变，并非所有单质的生成焓都等于零。 ( 11)正确。( 12 )错误。水合离子的生成焓是假定水合氢离子的生成焓为零为基础求得的。 A C CD B C C D BD D AD A AB BB B CD BD A C D D C B D B A BC B BD CD D C D A C D DB D B C BC SC SC AC D C C C D 1．电化学相关研究（电池材料、电沉积、电催化、生物电化学、有机电化学、环境电化学、腐蚀与防护等）；2．纳米材料（纳米材料电合成、纳米催化材料等）；3．分析化学（电分析化学、光分析化学等）。男，1971年7月4日出生，四川绵阳盐亭县人，中共党员，教授，于中国科学院长春应用化学研究所获理学博士学位，硕士生导师，中国化学会会员，国际电化学会会员。为本科生和研究生担任过《分析化学》、《仪器分析》、《电分析化学》、《材料现代分析测试方法》、《化学文献及查阅方法》、《应用电化学》等课程的教学和实验工作。科研方面，长期以来主要从事电化学、纳米材料、分析化学等方面的工作。已在《Langmuir》、《Journal of The Electrochemical Society》、《Analytical Biochemistry》、《Analytical Letters》、《Indian Journal of Chemistry A》、《化学学报》、《高等学校化学学报》、《分析化学》、《药学学报》、《Electrochemical and Solid State Letters》、《Electrochimica Acta》、《Electrochemistry Communications》、《Thin Solid Films》、《Journal of Physical Chemistry B》等国内外学术期刊公开发表论文50余篇，其中SCI、EI收录40余篇。曾参与2项国家自然科学基金和1项陕西省自然科学基金资助的研究工作，现主持四川省教育厅科研项目1项，学校人才引进科研项目1项。 如果是在高校的教育网，一般都购买了中国知网等资源，可以从教育网登陆下载。如果在外网，那就难了。很多都是收费的。可以去百度文库碰碰运气，有的会在百度文库有。化学文献及查阅方法第四版期末试题分析
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