有关工业催化的论文题目大全

李文钊，1935年3月12日生于上海市。1952年中学毕业后考入清华大学化工系，1953年6月加入中国共产党。同年10月因院系调整，转入北京石油学院炼油工程系，1956年毕业，9月录取为留苏预备研究生。于1957年5月到中国科学院大连石油研究所进修。在石油催化裂化硅酸铝催化剂制备，酸性与裂化性能关系以及异丙苯催化裂化反应动力学等多方面进行了科学研究实践，使他在理论知识和实验技术方面均得到了很好的锻炼。1958 年11月赴苏联进入莫斯科大学化学系研究生班学习。他是著名的物理化学家、苏联三大催化理论之一“催化活性集团理论”创始人，尼·衣·柯波捷夫教授的第一个中国学生。论文题目为《超声波对催化剂活性生成过程影响的研究》。研究成果先后在全苏液相催化反应学术会议和莫斯科大学青年学者会议上报告，并在《物理化学》等杂志上发表论文5篇。1962年7月获苏联化学科学副博士学位。李文钊回国后分配到中国科学院大连化学物理研究所工作。他满腔热情地投入到“从大庆重油制取航空煤油”、“从尿素和硝铵制取硝基胍新型炸药”等国家急需的任务性课题中去，并做出了成绩。这对他无疑是一次“理论结合实际”最好的锻炼和体验，由此这也成为他今后一生科研活动的准则。1965年李文钊经张大煜所长推荐，代替他作为院派专家赴阿尔巴尼亚国立地拉那大学自然科学系讲授催化原理，筹建催化研究实验室和指导科研。三个月后他圆满完成任务，阿方专门致信中国科学院给以高度赞扬。30多年来，李文钊始终坚持不脱离第一线的科学研究活动，一直从事石油、天然气转化，光、电催化及催化新材料等基础和应用研究工作。先后发表论文120余篇，申请专利20项，获国家、省部委级成果10余项。作为项目负责人，从“七五”到“九五”，连续主持了有关天然气、炼厂气综合利用的国家和中科院重大科技攻关项目，并做出了重要贡献。他还先后担任过中国化学会二十三、二十四届理事，中国化学会催化委员会副主任、主任，《中国催化学报》副主编以及国家催化工程技术研究中心主任等职。1935年3月12日 出生于上海市。1952-1956年 北京清华大学化工系（一年级），北京石油学院炼油工程系，获工学学士学位。1958-1962年 苏联莫斯科大学化学系研究生，获化学科学副博士学位。1962年至今 中国科学院大连化学物理研究所助理研究员，副研究员，研究员。1980-1982年 联邦德国马普学会弗列茨哈柏研究所洪堡基金访问学者。1983-1994年 中国科学院大连化学物理研究所副所长。1987-2000年 “天然气，炼厂气综合利用”国家，中科院“七五”、“八五”和“九五”重大科研攻关项目首席科学家。1990-1998年 中国化学会第二十三，二十四届理事会理事。1990年至今 中国化学会催化专业委员会委员，副主任，主任。1991-1999年 中国科技大学化学物理系兼任教授。1993-1995年 国家催化工程技术研究中心主任。

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学术堂整理了二十个好写的工业工程毕业论文题目,供大家参考:　　1、我国零售业配送中心运输成本的控制　　2、基于EAM信息系统的库存管理研究　　3、如何降低项目的风险　　4、5S在山东万事达集团公司现场管理中的应用研究　　5、工效学在管理中的应用　　6、图书出版业供应链现状及对策研究　　7、我国企业逆向物流的管理策略分析　　8、电子商务环境下的物流配送研究　　9、我国物流发展过程中的问题及对策研究　　10、我国网络营销存在的问题及对策研究　　11、现代企业5S管理及其推行实务　　12、现场管理思想在耐力鞋业有限公司的研究与应用　　13、电子商务下的物流管理　　14、供应链环境下制造企业与供应商之间的合作关系研究　　15、供应链环境下物流服务质量研究　　16、IE在制造企业管理中的应用　　17、GT在制造系统中的应用及效益分析　　18、MC相关技术,策略及应用　　19、AM或LP在企业中的应用　　20、VM及应用

催化剂　　定义：又叫触媒。根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。　　催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应。催化剂在工业上也称为触媒。　　初中书上定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。　　我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。　　催化剂有三种类型，它们是：均相催化剂、多相催化剂和生物催化剂。　　均相催化剂和它们催化的反应物处于同一种物态（固态、液态、或者气态）。例如：如果反应物是气体，那么催化剂也会是一种气体。笑气（一氧化二氮）是一种惰性气体，被用来作为麻醉剂。然而，当它与氯气和日光发生反应时，就会分解成氮气和氧气。这时，氯气就是一种均相催化剂，它把本来很稳定的笑气分解成了组成元素。　　多相催化剂和它们催化的反应物处于不同的状态。例如：在生产人造黄油时，通过固态镍（催化剂），能够把不饱和的植物油和氢气转变成饱和的脂肪。固态镍是一种多相催化剂，被它催化的反应物则是液态（植物油）和气态（氢气）。　　酶是生物催化剂。活的生物体利用它们来加速体内的化学反应。如果没有酶，生物体内的许多化学反应就会进行得很慢，难以维持生命。大约在37℃的温度中（人体的温度），酶的工作状态是最佳的。如果温度高于50℃或60℃，酶就会被破坏掉而不能再发生作用。因此，利用酶来分解衣物上的污渍的生物洗涤剂，在低温下使用最有效。　　催化剂分均相催化剂与非均相催化剂。非均相催化剂呈现在不同相（Phase）的反应中（例如：固态催化剂在液态混合反应），而均相催化剂则是呈现在同一相的反应（例如：液态催化剂在液态混合反应）。一个简易的非均相催化反应包含了反应物（或zh-ch:底物;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面，反应物内的键因十分的脆弱而导致新的键产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物出现。目前已知许多表反应发生吸附反应的不同可能性的结构位置。　　仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质就叫催化剂。催化剂跟反应物同处于均匀的气相或液相时，叫做单相催化作用；催化剂跟反应物属不同相时，叫做多相催化作用。　　人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。　　使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入01%～02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。