元素及其化合物化学论文题目

第1章 气体1 理想气体状态方程1　　2 气体混合物3　　1 道尔顿分压定理3　　2 阿马格分体积定律4　　3 气体混合物的摩尔质量5　　3 气体的液化及临界参数6　　1 液体的饱和蒸气压6　　2 临界参数6　　3 真实气体的p-Vm图与气体的液化8　　4 真实气体状态方程8　　拓展知识 获得诺贝尔化学奖的华人10　　思考题11　　习题12　　第2章 化学动力学基础13　　1 化学动力学的任务和目的13　　2 化学反应速率表示方法14　　3 化学反应的速率方程16　　1 质量作用定律17　　2 反应级数和反应的速率常数18　　4 温度和活化能对反应速率的影响20　　1 温度对反应速率的影响20　　2 活化能Ea对反应速率的影响22　　5 化学反应速率理论和反应机理简介22　　1 碰撞理论22　　2 过渡态理论23　　3 反应机理与基元反应24　　*6 催化反应动力学25　　1 催化反应的特点25　　2 均相催化反应27　　3 气-固相催化反应28大学化学拓展知识 化学动力学在考古学中的应用28　　思考题29　　习题29　　第3章 热力学第一定律与热化学31　　1 热力学的术语和基本概念31　　1 系统和环境31　　2 状态和状态函数32　　3 过程和途径32　　4 相33　　2 热力学第一定律33　　1 热和功33　　2 热力学能34　　3 热力学第一定律35　　3 热化学的术语和基本概念35　　1 反应进度36　　2 反应热36　　3 标准状态38　　4 热化学方程式39　　5 盖斯定律39　　4 热化学基本数据与反应焓变的计算40　　1 标准摩尔生成焓40　　2 标准摩尔燃烧焓41　　3 反应焓变的计算41　　拓展知识 能源42　　思考题45　　习题46　　第4章 热力学第二定律与化学反应的方向和限度48　　1 热力学第二定律48　　2 熵 热力学第三定律49　　1 混乱度、熵与微观状态数50　　2 热力学第三定律和标准熵52　　3 化学反应熵变52　　3 吉布斯函数54　　1 吉布斯函数的定义及吉布斯函数\判据54　　2 标准摩尔生成吉布斯函数55　　3 化学反应的吉布斯函数变计算56　　4 ΔG与ΔG的关系57　　4 吉布斯函数与化学平衡58　　1 化学平衡的基本特征58　　2 标准平衡常数表达式59　　3 标准平衡常数的应用62　　4 化学平衡移动64　　拓展知识 氧-血红蛋白的平衡67　　思考题68　　习题70　　第5章 水溶液中的离子平衡72　　1 酸碱质子理论概述72　　1 质子酸、质子碱的定义72　　2 共轭酸碱概念及其相对强弱73　　3 酸碱反应的实质74　　2 水的解离平衡和溶液的pH75　　1 水的解离平衡75　　2 溶液的pH75　　3 弱酸、弱碱的解离平衡76　　1 一元弱酸的解离平衡76　　2 一元弱碱的解离平衡77　　3 多元弱酸、弱碱的解离平衡78　　4 盐溶液的解离平衡79　　1 强酸弱碱盐79　　2 弱酸强碱盐80　　3 酸式盐81　　4 弱酸弱碱盐82　　5 影响盐类水解的因素及其应用83　　5 缓冲溶液83　　1 同离子效应83　　2 缓冲溶液84　　3 缓冲溶液的pH计算85　　4 缓冲溶液的配制86　　6 酸碱指示剂87　　7 酸碱电子理论88　　8 沉淀-溶解平衡89　　1 溶解度89　　2 溶度积90　　3 溶度积和溶解度之间的换算90　　4 溶度积规则91　　5 同离子效应和盐效应92　　6 溶液的pH对沉淀溶解平衡的影响94　　7 分步沉淀95　　8 沉淀的转化96　　拓展知识 水的净化与废水处理96　　思考题99　　习题100　　第6章 氧化还原反应 电化学基础102　　1 氧化还原反应的基本概念103　　1 氧化剂、还原剂及氧化还原反应相关概念103　　2 氧化值和氧化态103　　3 氧化还原方程式的配平104　　2 电化学电池107　　1 原电池的构造107　　2 原电池符号和电极的分类107　　3 原电池的热力学109　　3 电极电势110　　1 电极电势的产生110　　2 标准电极电势110　　3 能斯特方程式112　　4 能斯特方程式的应用113　　4 电解119　　拓展知识 化学电源123　　思考题125　　习题126　　第7章 相平衡129　　1 相体系平衡的一般条件129　　2 相律131　　1 相、组分、自由度和自由度数131　　2 相律133　　3 相律的推导133　　3 单组分体系的相平衡135　　1 水的相图135　　2 其他单组分相图137　　4 二组分体系的相图及其应用138　　1 二组分体系的气-液相平衡138　　2 二组分体系的液-固相平衡147　　*5 三组分体系的相图及其应用150　　拓展知识 相图在现代高科技中的应用151　　思考题154　　习题154　　第8章 界面现象和胶体分散体系157　　1 表面张力和表面能157　　1 净吸力和表面张力的概念157　　2 影响表面张力的因素159　　2 纯液体的表面现象160　　1 弯曲界面的一些现象161　　2 润湿现象161　　3 固体表面的吸附163　　1 固体表面的特点163　　2 吸附作用164　　3 吸附曲线165　　4 溶液表面层吸附与表面活性剂167　　1 溶液表面层吸附167　　2 表面活性剂167　　5 分散系统的分类及溶胶的特性169　　1 分散系统169　　2 溶胶的特性170　　6 溶胶的稳定性和聚沉173　　7 乳浊液173　　拓展知识 免疫胶体金技术174　　思考题176　　习题176　　第9章 原子结构178　　1 原子结构的早期模型178　　1 早期原子模型178　　2 有核原子模型180　　2 微观粒子运动的基本特征181　　1 物质波181　　2 测不准原理183　　3 氢原子结构的量子力学描述184　　1 薛定谔方程184　　2 波函数与原子轨道184　　3 概率密度和电子云185　　4 原子轨道和电子云的图像185　　5 4个量子数188　　4 多电子原子结构190　　1 屏蔽效应和钻穿效应190　　2 鲍林近似能级图192　　3 核外电子排布规则193　　5 原子的电子结构与元素周期系196　　1 原子结构与元素周期表196　　2 元素性质的周期性197　　拓展知识 物质的组成基元201　　思考题202　　习题203　　第10章 分子结构和分子间力205　　1 路易斯理论205　　2 价键理论206　　1 共价键的形成及其本质206　　2 价键理论207　　3 杂化轨道理论210　　1 杂化轨道的概念210　　2 杂化轨道的类型212　　4 价层电子对互斥理论215　　1 价层电子对互斥理论的基本要点215　　2 分子几何构型的预测217　　3 判断分子(离子)几何构型的实例219　　5 分子轨道理论219　　1 分子轨道理论的基本要点219　　2 应用实例223　　6 键参数224　　1 键长224　　2 键能225　　3 键角226　　4 键级226　　5 键矩与部分电荷226　　7 分子间力和氢键227　　1 分子的极性227　　2 分子间作用力229　　3 氢键231　　拓展知识 荧光和磷光233　　思考题236　　习题237　　第11章 固体结构242　　1 晶体的类型和特征242　　1 晶体的特征242　　2 晶格理论的基本概念243　　3 晶体的基本类型244　　2 金属键和金属晶体245　　1 金属晶格245　　2 金属键246　　3 离子晶体246　　1 离子键的形成及离子的电子层结构246　　2 离子晶体247　　3 晶格能249　　4 离子极化250　　1 离子的极化力和变形性250　　2 离子极化对晶体结构和性质的影响251　　5 原子晶体和分子晶体252　　1 共价型原子晶体和混合键型晶体252　　2 分子型晶体254　　拓展知识 晶体材料255　　思考题257　　习题257　　第12章 配位化合物260　　1 配合物的组成和命名260　　1 配合物的组成261　　2 配合物的命名262　　3 配合物的分类263　　2 配合物的结构265　　1 配合物的空间构型265　　2 配合物同分异构现象266　　3 配合物的化学键理论268　　4 配位反应与配位平衡271　　1 配合物的解离常数和稳定常数271　　2 配体取代反应和电子转移反应273　　5 配合物的应用275　　1 物质的分离、提纯和鉴定275　　2 电镀与环境保护275　　3 配合催化275　　拓展知识 被骂出来的诺贝尔化学奖获得者--维克多·格林尼亚276　　思考题277　　习题277　　第13章 s区元素280　　1 s区元素概述280　　2 s区元素的单质281　　1 s区元素单质的存在和制备281　　2 s区元素单质的物理和化学性质282　　3 s区元素的化合物284　　1 氢化物284　　2 氧化物285　　3 氢氧化物288　　4 配合物289　　5 盐类290　　4 锂、铍的特殊性 对角线规则291　　1 锂的特殊性291　　2 铍的特殊性292　　3 对角线规则292　　拓展知识 硬水及其软化293　　思考题294　　习题295　　第14章 p区元素296　　1 p区元素概述296　　2 硼族元素297　　1 硼族元素概述297　　2 硼族元素的单质298　　3 硼的化合物299　　4 铝的化合物303　　3 碳族元素305　　1 碳族元素概述305　　2 碳族元素的单质306　　3 碳的化合物307　　4 硅的化合物310　　5 锡、铅的化合物311　　4 氮族元素313　　1 氮族元素概述313　　2 氮族元素的单质315　　3 氮的化合物316　　4 磷的化合物320　　5 砷、锑、铋的化合物325　　5 氧族元素327　　1 氧族元素概述327　　2 氧及其化合物328　　3 硫及其化合物330　　6 卤素335　　1 卤素概述335　　2 卤素单质336　　3 卤化氢和氢卤酸337　　4 卤化物、多卤化物338　　5 卤素的含氧化合物339　　7 稀有气体342　　1 稀有气体的性质和用途342　　2 稀有气体的化合物343　　拓展知识 新型无机非金属材料345　　思考题347　　习题348　　第15章 d区元素352　　1 d区元素概述352　　1 d区元素的电子构型352　　2 d区元素的原子半径和电离能352　　3 d区元素的物理性质353　　4 d区元素的化学性质353　　2 钛、钒355　　1 钛及其化合物355　　2 钒及其化合物356　　3 铬、钼、钨 多酸型配合物356　　1 铬356　　2 钼、钨358　　3 多酸型配合物359　　4 锰359　　1 锰的单质359　　2 锰的化合物360　　5 铁、钴、镍361　　1 铁、钴、镍的单质361　　2 铁、钴、镍的化合物361　　*6 铂系元素简介364　　1 铂系元素的单质364　　2 铂和钯的重要化合物365　　*7 金属有机化合物365　　1 金属羰基配合物365　　2 不饱和烃金属有机配合物367　　3 夹心型配合物367　　8 铜族元素368　　1 铜族元素的单质368　　2 铜族元素的化合物369　　9 锌族元素372　　1 锌族元素的单质372　　2 锌族元素的化合物372　　拓展知识 锌的生物作用和含镉、汞废水的处理375　　思考题376　　习题377　　第16章 有机化合物基础知识380　　1 有机化合物的结构理论381　　2 有机化合物分子的电子效应386　　1 诱导效应386　　2 共轭效应387　　3 有机化学反应的分类390　　1 按反应历程分类390　　2 按反应物与产物之间的关系分类391　　4 有机化合物的分类和命名393　　1 有机化合物的分类393　　2 有机化合物的命名394　　5 有机化合物的主要种类、特征与典型反应400　　1 烷烃400　　2 烯烃与炔烃401　　3 芳香烃403　　4 卤代烃405　　5 醇、羧酸、酯化合物406　　6 酚类化合物 410　　7 醚类化合物412　　8 醛和酮412　　9 胺416　　拓展知识 清洁能源417　　思考题418　　习题419　　部分习题参考答案422　　附录A 一些物质在15K下的标准热力学数据427　　附录B 一些物质的标准摩尔燃烧焓（15K) 449　　附录C 弱电解质的解离常数450　　附录D 一些常见配离子的稳定常数453　　附录E 难溶化合物的溶度积常数455　　附录F 标准电极电势表459　　附录G 一些物质的摩尔质量464　　参考文献469　　元素周期表471

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np6， IIIB族是（n-1） d1·us2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。 19世纪中期，俄国化学家门捷列夫制定了化学元素周期表 门捷列夫出生于1834年，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。门捷列夫14岁那年，父亲逝世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产，真是祸不单行。1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金开始了他的大学生活，后来成了彼得堡大学的教授。 幸运的是，门捷列夫生活在化学界探索元素规律的卓绝时期。当时，各国化学家都在探索已知的几十种元素的内在联系规律。 1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。 显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神”的裙角，差点就揭示元素周期律了。不过，条件限制了他作进一步的探索，因为当时原子量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的原子量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。 可见，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的，都会受到阻力，有些阻力甚至是人为的。当年，纽兰兹的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?” 门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。 先背熟元素周期表,然后就会慢慢找出各族元素的规律,以后见到没有学过的元素只要是同一族的都会知道有什么特点,有什么化学性质,那就不是可以举一反三了 横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环 竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质 可能太口语化了……化学专业的达人们再解释一下~ 偶是学信息的4年没看化学了 主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。去找本高一的化学课本都有阿 用谐音狂想记忆法较好记：轻（氢）孩（氦）离（锂）皮（铍），朋（硼）叹（碳）淡（氮）养（氧），佛（氟）奶（氖）那（钠）没（镁），屡（铝）归（硅）临（磷）留（硫），滤（氯）牙（氩）加（钾）钙。 意思是说：瘦弱体重很轻的小孩皮肤脱皮，朋友慨叹说你应该粗放型地养他。我们家老佛爷也就是孩子的奶奶说：那样没法子养。屡次回老家讨偏方，临走时还给人家留下钱，人家屡次说，你应该给他的牙加补一些钙。 这是我上初中时学化学时自己编的，你瞧都二十年了还记得很清楚。元素周期表”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。 德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫生于一八三四年二月七日俄国西伯利亚的托波尔斯克市。这个时代，正是欧洲资本主义迅速发展时期。生产的飞速发展，不断地对科学技术提出新的要求。化学也同其它科学一样，取得了惊人的进展。门捷列夫正是在这样一个时代，诞生到人间。门捷列夫从小就热爱劳动，热爱学习。他认为只有劳动，才能使人们得到快乐、美满的生活；只有学习，才能使人变得聪明。 门捷列夫在学校读书的时候，一位很有名的化学教师，经常给他们讲课。热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论。由于道尔顿新原于学说的问世，促进了化学的发展速度，一个一个的新元素被发现了。化学这一门科学正激动着人们的心。这位教师的讲授，使门捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这门科学献出一生。 门捷列夫在大学学习期间，表现出了坚韧、忘我的超人精神。疾病折磨着门捷列夫，由于丧失了无数血液，他一天一天的消瘦和苍白了。可是，在他贫血的手里总是握着一本化学教科书。那里面当时有很多没有弄明白的问题，缠绕着他的头脑，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代价，在科学的道路上攀登着。他说，我这样做“不是为了自己的光荣，而是为了俄国名字的光荣。”——过了一段时间以后，门捷列夫并没有死去，反而一天天好起来了。最后，才知道是医生诊断的错误，而他得的不过是气管出血症罢了。 由于门捷列夫学习刻苦和在学习期间进行了一些创造性的研究工作，一八五五年，他以优异成绩从学院毕业。毕业后，他先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师。这期间，他一边教书，一边在极其简陋的条件下进行研究，写出了《论比容》的论文。文中指出了根据比容进行化合物的自然分组的途径。一八五七年一月，他被批准为彼得堡大学化学教研室副教授，当时年仅二十三岁。 攀登科学高峰的路，是一条艰苦而又曲折的路。门捷列夫在这条路上，也是吃尽了苦头。当他担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。近五十多年来，各国的化学家们，为了打开这秘密的大门，进行了顽强的努力。虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系，但由于他们没有把所有元素作为整体来概括，所以没有找到元素的正确分类原则。年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域，开始了艰难的探索工作。 他不分昼夜地研究着，探求元素的化学特性和它们的一般的原子特性，然后将每个元素记在一张小纸卡上。他企图在元素全部的复杂的特性里，捕捉元素的共同性。一但他的研究，一次又一次地失败了。可他不屈服，不灰心，坚持干下去。 为了彻底解决这个问题，他又走出实验室，开始出外考察和整理收集资料。一八五九年，他去德国海德尔堡进行科学深造。两年中，他集中精力研究了物理化学，使他探索元素间内在联系的基础更扎实了。 一八六二年，他对巴库油田进行了考察，对液体进行了深入研究，重测了一些元素的原子量，使他对元素的特性有了深刻的了解。一八六七年，他借应邀参加在法国举行的世界工业展览俄罗斯陈列馆工作的机会，参观和考察了法国、德国、比利时的许多化工厂、实验室，大开眼界，丰富了知识。这些实践活动，不仅增长了他认识自然的才干，而且对他发现元素周期律，奠定了雄厚的基础。 门捷列夫又返回实验室，继续研究他的纸卡。他把重新测定过的原子量的元素，按照原子量的大小依次排列起来。他发现性质相似的元素，它们的原子量并不相近；相反，有些性质不同的元素，它们的原子量反而相近。他紧紧抓住元素的原子量与性质之间的相互关系，不停地研究着。他的脑子因过度紧张，而经常昏眩。但是，他的心血并没有白费，在一八六九年二月十九日，他终于发现了原素周期律。他的周期律说明：简单物体的性质，以及元素化合物的形式和性质，都和元素原子量的大小有周期性的依赖关系。门捷列夫在排列元素表的过程中，又大胆指出，当时一些公认的原子量不准确。如那时金的原子量公认为2，按此在元素表中，金应排在锇、铱、铂的前面，因为它们被公认的原子量分别为6、7、7，而门捷列夫坚定地认为金应排列在这三种元素的后面，原子量都应重新测定。大家重测的结果，锇为9、铱为1、铂为2，而金是2。实践证实了门捷列夫的论断，也证明了周期律的正确性。 在门捷列夫编制的周期表中，还留有很多空格，这些空格应由尚未发现的元素来填满。门捷列夫从理论上计算出这些尚未发现的元素的最重要性质，断定它们介于邻近元素的性质之间。例如，在锌与砷之间的两个空格中，他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。就在他预言后的四年，法国化学家布阿勃朗用光谱分析法，从门锌矿中发现了镓。实验证明，镓的性质非常象铝，也就是门捷列夫预言的类铝。镓的发现，具有重大的意义，它充分说明元素周期律是自然界的一条客观规律；为以后元素的研究，新元素的探索，新物资、新材料的寻找，提供了一个可遵循的规律。元素周期律象重炮一样，在世界上空轰响了！ 门捷列夫发现了元素周期律，在世界上留下了不朽的光荣，人们给他以很高的评价。恩格斯在《自然辩证法》一书中曾经指出。“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学上的一个勋业，这个勋业可以和勒维烈计算尚未知道的行星海王星的轨道的勋业居于同等地位。” 由于时代的局限性，门捷列夫的元素周期律并不是完整无缺的。一八九四年，惰性气体氛的发现，对周期律是一次考验和补充。一九一三年，英国物理学家莫塞莱在研究各种元素的伦琴射线波长与原子序数的关系后，证实原子序数在数量上等于原子核所带的阳电荷，进而明确作为周期律的基础不是原子量而是原子序数。在周期律指导下产生的原于结构学说，不仅赋予元素周期律以新的说明，并且进一步阐明了周期律的本质，把周期律这一自然法则放在更严格更科学的基础上。元素周期律经过后人的不断完善和发展，在人们认识自然，改造自然，征服自然的斗争中，发挥着越来越大的作用。 门捷列夫除了完成周期律这个勋业外，还研究过气体定律、气象学、石油工业、农业化学、无烟火药、度量衡等。由于他总是日以继夜地顽强地劳动着，在他研究过的这些领域中，都在不同程度上取得了成就。 一九0七年二月二日，这位享有世界盛誉的科学家，因心肌梗塞与世长辞了。但他给世界留下的宝贵财产，永远存留在人类的史册上。 元素周期律的发现是许多科学家共同努力的结果。 1789年，拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》，在这张表中，他将当时已知的33种元素分四类。 1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的三元素组规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。 1850年，德国人培顿科弗宣布，性质相似的元素并不一定只有三个；性质相似的元素的原子量之差往往为8或8的倍数。 1862年，法国化学家尚古多创建了《螺旋图》，他创造性地将当时的62种元素，按各元素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。他意外地发现，化学性质相似的元素，都出现在同一条母线上。 1863年，英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》，共列出49个元素，并留有9个空位。 上述各位科学家以及他们所做的研究，在一定程度上只能说是一个前期的准备，但是这些准备工作是不可缺少的。而俄国化学家门捷列夫、德国化学家迈尔和英国化学家纽兰兹在元素周期律的发现过程中起了决定性的作用。 1865年，纽兰兹正在独立地进行化学元素的分类研究，在研究中他发现了一个很有趣的现象。当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。由此他将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。纽兰兹称这一规律为“八音律”。这一正确的规律的发现非但没有被当时的科学界接受，反而使它的发现者纽兰兹受尽了非难和侮辱。直到后来，当人人已信服了门氏元素周期之后才警醒了，英国皇家学会对以往对纽兰兹不公正的态度进行了纠正。门捷列夫在元素周期的发现中可谓是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老师在内的各个方面的不理解和压力。 门捷列夫生于1834年，10岁之前居住于西伯利亚，在一个政治流放者的指导下，学习科学知识并对其产生了极大兴趣。1847年，失去父亲的门捷列夫随母亲来到披得堡。1850年，进入中央师范学院学习，毕业后曾担任中学教师，后任彼得堡大学副教授。 1867年，担任教授的门捷列夫为了系统地讲好无机化学课程中，正在着手著述一本普通化学教科书《化学原理》。在著书过程中，他遇到一个难题，即用一种怎样的合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素。 门捷列夫仔细研究了63种元素的物理性质和化学性质，又经过几次并不满意的开头之后，他想到了一个很好的方法对元素进行系统的分类。门捷列夫准备了许多类似扑克牌一样的卡片，将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上。门捷列夫用不同的方法去摆那些卡片，用以进行元素分类的试验。最初，他试图像德贝莱纳那样，将元素分分为三个一组，得到的结果并不理想。他又将非金属元素和金属元素分别摆在一起，使其分成两行，仍然未能成功。他用各种方法摆弄这些卡片，都未能实现最佳的分类。 1869年3月1日这一天，门捷列夫仍然在对着这些卡片苦苦思索。他先把常见的元素族按照原子量递增的顺序拼在一起，之后是那些不常见的元素，最后只剩下稀土元素没有全部“入座”，门捷列夫无奈地将它放在边上。从头至尾看一遍排出的“牌阵”，门捷列夫惊喜地发现，所有的已知元素都已按原子量递增的顺序排列起来，并且相似元素依一定的间隔出现。 第二天，门捷列夫将所得出的结果制成一张表，这是人类历史上第一张化学元素周期表。在这个表中，周期是纵行，族是横行。在门捷列夫的周期表中，他大胆地为尚待发现的元素留出了位置，并且在其关于周期表的发现的论文中指出：按着原子量由小到大的顺序排列各种元素，在原子量跳跃过大的地方会有新元素被发现，因此周期律可以预言尚待发现的元素。 事实上，德国化学家迈尔早在1864年就已发明了“六元素表”，此表已具备了化学元素周期表早几个月，迈尔又对“六元素表”进行了递减，提出了著名的《原子体积周期性图解》。该图解比门氏的第一张化学元素表定量化程度要强，因而比较精确。但是，迈尔未能对该图解进行系统说明，而该图解侧重于化学元素物理性质的体现。 1871年12月，门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进行增益，发表了第二张表。在该表中，改竖排为横排，使用一族元素处于同一竖行中，更突出了元素性质的周期性。至此，化学元素周期律的发现工作已圆满完成。 客观上来说，迈尔和门捷列夫都曾独自发现了元素的周期律，但是由于门捷列夫对元素周期律的研究最为彻底，故而在化学界通常将周期律称为门捷列夫周期律。

第一个好写思路：1。元素周期表出现的历史要求2。回顾在元素周期表出现前，各种分类法的弊端。3。元素周期表的科学性及对其他后来者的影响

化学专业成教毕业论文参考题目一、教学法方向1．国外化学课程改革的历史及发展趋势研究2．我国化学课程改革的历史及发展趋势研究3．国外典型化学课程、教材的基本理念和内容体系研究4．我国化学新课标教材专题内容的横向比较研究5．我国高中化学新课标必修教材和选修教材的功能定位和内容体系研究6．我国高中化学新课标教材中各个栏目的教学价值、活动设计和教学策略研究7．科学探究的本质及科学探究教学的有效策略研究8．初、高中化学新课标教材的内容衔接研究9．化学实验教学的理论和实践研究化学教师的教学理念和教学行为研究试论化学教学的艺术化学基础理论的教学策略研究化学基本概念的教学策略研究元素化合物的教学策略研究高中化学课程资源的开发策略研究——以《某***节内容为例》教学反思与化学教师的专业成长有效探究教学设计初探——以《某***节内容为例》化学教学中的科学方法教育初、高中学生化学学习兴趣、动机的研究高一新生化学学习障碍的成因分析研究农村学生化学学习动机的调查研究论化学教材中插图的价值与使用策略化学教学中实施绿色化学教育的策略研究化学新课程教学中的问题与对策初探基于观念建构的化学基本概念教学策略——以《******》教学为例化学教师的教学理念与教学行为一致性程度研究先行组织者理论在化学教学中的应用研究科学探究中的科学本质教育化学教师的科学探究观调查研究有效实施科学探究的教学设计策略研究论化学探究性学习的评价性问题化学课堂教学逻辑设计的问题探讨新课程背景下教学设计中存在的问题与对策探讨新课程背景下高中化学教师教学行为的适应性研究论化学课堂提问的优化化学教师对模型的认识与应用研究合作学习在化学实验教学中的案例初探中学化学教学中的环境及可持续发展教育室内空气污染的来源,对人体健康的影响及防治对策研究试论光化学烟雾的形成条件、机理、危害及防治措施化学教学中开展研究性学习案例初探中学化学实验绿色化研究论高中化学章节间的结构联系污染中有机污染物的调查及处理试论多媒体教学手段在中学化学教学中的应用　 自考课程免费试听试论我国的酸雨问题及防治对策化学学困生的成因及防治策略有效利用化学史的教学策略例谈教学中化学与其它学科的综合试论有效学习情境创设的有效策略 二、分析化学方向1．化学与食品安全2．化学与农药残留 3．化学与环境4．化学与现代农业5．化学与生命6．微量元素与人体健康 7．维生素与人体健康8．化学与能源和资源的利用9．浅谈在化学教学中绿色化学观念的渗透10．环境教育在中学教学中的意义11．溶液酸碱度的表示法----PH值的教学研究与设计12．浅谈化学定性分析实验在中学化学教学中的重要性13．如何增强化学定性分析实验的趣味性 三、物理化学方向1．各种体系的状态性质加和性的比较研究2．热力学公式导出条件与应用条件分析3．三相平衡线的热力学分析4．热力学标准态和标准热力学函数5．胶体分散系的稳定理论评述6．反应进度的概念及在物理化学中的应用7．根据热力学原理讨论浓度对化学平衡的影响　8．中学化学教学中有关化学平衡原理的探讨9．中学化学教学中有关化学反应速率知识的探讨10．“化学反应原理”模块教学方法探讨11．新课标体系中《化学反应原理》模块知识解析——化学反应的方向和限度 四、结构化学方向1．利用一维势箱模型处理共轭体系2．波函数与电子云3．电子运动的宏观性与微观性4．电子结构与元素周期律5．第二周期双原子分子及其离子共价键结构比较6．几种典型分子化学键的比较与探讨7．有关氢键理论研究的现状及前景8．金属晶体的堆积型式与点阵型式9．离子晶体的堆积型式与点阵型式 五、有机化学方向 《化学必修2》模块中有机化合物知识内容变化及教学策略探究 高中课程标准选修模块《有机化学基础》教材内容建构3 近三年来新课标高考理综有机化学试题分析研究 在新课程中有机化学实验教学研究 有机化学实验教学中绿色化学教育的实践6．烷、烯或炔制备的改进(可选其中之一) 新课程理念下有机化学教学改革方式探索8．“苯、芳香烃"课堂教学探讨9．有机分子不饱和度的计算及在解题中的应用10．试论中学有机化合物的教学特点11．如何增加有机化学实验的趣味性12．有机实验在有机化学教学中的作用13．如何在“煤和石油”的教学中让学生了解我国的石化工业14．含氧有机化合物教学中结构与性质关系的探讨15．中学有机实验改进意见16．影响有机物水溶性因素的探讨17．有机物命名中常见的错误18．搞好有机化学复习的几点体会19．有机化合物的同分异构现象20．有机化合物的酸碱性及其结构因素21．中学有机化学教学中注重与实际联系的点滴做法