安全生产，和谐生产
毛线是 化学反应
项目说明--物质数据、反应数据--方框流程图--工艺流程图--工艺描述--公用工程和“三废”--总图（草图）--初步的PID”s图--设备布置图（草图）--防爆区域划分--机械设备清单--规格书（带基础资料，以开展机械设备详细设计）--产品和公用工程配管规格书--建筑物初步设计--建筑物设计草案--排水系统及交通设施设计概念及草图--仪表基础设计（无工艺数据）--供电草案--机械设备规格书（带详细资料以便询价）--三维模型（计算机）--配管单线草图--配管布置图、管架布置图（包括断面）--配管计算草图--仪表扩大的基础工程设计--电气用户清单--电仪规格书（数据表）网上抄袭的，但是我们一般都只要PFD（物料衡算，最好有热量衡算），初步PID，设备条件，初步平面布置
化工企业安全管理的重点是（ 树立本质安全理念，消除事故隐患 ），核心是（安全生产责任制）。
化工企业安全管理的重点是（安全生产），核心是（安全生产责任制）。
环保
安全管理就是“安全第一，预防为主”，重点是防止“跑冒滴漏”、防止火灾、爆炸中毒、环境污染等恶性事故的发生。平时工作落实相关的法律法规标准规范的要求，制定全面细致的检查计划，加强培训教育，做到安全生产全员参与。
化工生产具有高温、高压、高[wiki]电流[/wiki]、工艺流程复杂、操作要求严格等特点，存在燃烧、爆炸、中毒、[wiki]腐蚀[/wiki]等危险因素，加上工艺技术、生产装置、安全设施等方面存在的缺陷，给工艺安全管理带来一定难度。如何保证生产装置“安、稳、长、满、优”地运行？笔者认为，化工工艺管理应把握“四要素”。 一、加强培训教育，提高操作水平 要制定严格的培训计划和方案，在培训对象上，不仅要加强对岗位操作人员的培训，而且要搞好管理人员、技术人员、生产调度员、维修人员的培训，达到“全员培训、共同提高”的目的。在培训内容上，应结合岗位操作实际，加强操作规程和安全技术规程等专业知识的学习，注重对紧急事故应急处理能力的学习，全面提高员工的业务技能和处理突发事故的能力；在培训方法上，要采取集中学习和分组讨论相结合的办法，以现场问答、模拟演练、答题卡等灵活多样的教学方式搞好培训，做到学习工作化、工作学习化，以确保培训效果和质量。 二、组织编制岗位操作规程和安全技术规程 生产装置在投入使用前，应结合生产实际，组织技术人员和操作能手编制工艺规程、岗位操作法和安全技术规程。当引进新工艺或改变工艺条件时，要逐级审查批准，重新修订操作规程，及时印发到岗位，组织员工学习新工艺操作法，做到人人会讲、会背、会操作。严禁擅自工艺操作规程和工艺流程指标，更不许对设备进行试验性操作，否则便难以保证正常投产运行。 三、综合评价工艺指标的安全性 针对化工工艺指标多、要求严、[wiki]标准[/wiki]高等特点，首先要按照工艺指标对安全生产影响的大小进行分类，即：安全工艺指标、一般工艺指标。凡涉及人身安全、可能导致重大事故发生的关键安全工艺指标，应列为重点监控对象，有针对性地重点管理，实现工艺指标的可控、在控。其次，要对工艺指标控制范围进行区域划分，可分为正常操作控制区域、危险控制区域、事故区域。在实际操作中，一旦发现安全工艺指标波及危险区域，就要立即采取措施加以调整；否则，进入事故区域就可能酿成安全事故。再次，要对重要安全工艺指标进行危险性分析评价，做到心中有数。要结合岗位操作实际，从指标失控机率高低、危险性大小等方面搞好综合分析，找出工艺安全管理的重点或薄弱环节，并制定相应的整改措施加以治理，确保装置安全运行。 四、严肃处理工艺操作事故 对工艺安全管理不善或操作失误造成事故，生产管理部门应严格按照“四不放过”的原则，及时组织相关人员调查处理，分析事故原因，制定防范措施，防止事故蔓延。要积极召开事故安全专题会议，对事故危害性进行评价，写出调查报告，对事故造成的[wiki]经济[/wiki]损失、影响范围、涉及人员、造成后果、采取措施等诸多方面进行综合分析，并组织人员讨论学习，吸取教训，防止类似事故的发生。 总之，工艺安全管理是化工生产安全管理的重要组成部分，是安全管理的重点监控环节，特别是关键岗位工艺指标的控制至关重要。如果把工艺安全管理工作做好了，安全事故就会相应地减少，才能确保生产装置平稳、持续地运行，企业才能谈得上效益和发展。
我认为关键是安全和环保。层层落实一岗双责弄清楚主要责任人和直接责任人的职责。其次是严格控制工艺生产流程。
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最主要的原因是催化剂在化学反应中的重要作用。有很多化学反应，如果没有催化剂存在的话，它可能会反应速度非常慢，从而达不到生产上所需要的生产效率。也有许多化学反应，如果没有催化剂的话，也可能它的副反应会非常多，这样的话也会影响生产效率。所以有没有催化剂，催化剂的好坏就是化工生产中的核心和关键。
化工装备技术是一个学科，一个专业我国化工装备经过20多年的努力，取得重大技术研制成果。其中的催化裂化、加氢精制、聚乙烯等主要生产装置所需的关键装备，已达到了国际先进水平。减少了我国对化工装备进口的依赖度，降低了建设投资和生产成本，对促进石化工业发展起到重要的作用,同国外相比，我国化工装备还有不少差距，主要是化工生产技术进步与设备技术开发脱节，重大设备的软件技术开发差距较大：设备技术开发跟不上工艺技术发展的速度，重工艺、轻设备的现象存在；基本上停留在模仿开发的地步，开发具有自主知识产权的专有技术的能力弱；设备开发还不能做到专业化、系列化；设备设计和制造水平、设备质量和可靠性还有待进一步提高。随着化工工艺的进步和发展，对化工装备提出了更高要求。必须加大装备的开发力度，掌握装备的核心技术，形成一批具有自主知识产权的装备，做到性能先进、质量可靠、高效节能、经济安全，满足化学工业的发展需求。 一．石化专用设备 石化专用设备主要包括反应设备、塔器、换热设备、工业炉、储运设备和专用机械等。 反应设备 反应器：是进行化学反应过程的“心脏”设备。其发展趋势各不相同，国际上向着由经验放大走向数学模拟放大，实现大型化、高效化、结构简单化、操作自动化，研究方法趋向综合化方向发展。 催化裂化反应器：国内的制造技术基本上达到了国际先进水平，广泛应用于各个炼油厂。 加氢反应器：国外著名的制造商有日本制钢所和神户制钢所等。国内正在为煤化工研制的锻焊加氢反应器外径5500mm，壁厚340mm，重量2040吨，是世界上最重的加氢反应器，其差距是我国创新能力差。 连续重整四重叠反应器：美国UOP专利技术使得该反应器具有反应效率高、节省能源、占地面积小、节省投资等优点。国内已经掌握了其设计制造技术，内件安装指标完全达到UOP技术提出的要求。 大化肥氨合成塔：国际上具有代表性的有凯洛格卧式合成塔、托普索立式合成塔、伍德立式合成塔以及布朗三台绝热式轴向合成塔。国内在消化吸收的基础上，在20万吨／年合成氨装置建设中首次设计制造采用单层锻造、直径为2．4米的厚壁外筒和双锥密封的氨合成塔，还没完全掌握其设计软件，也没有设计制造30万吨／年氨合成塔的经验。 聚丙烯环管反应器：著名制造商为海蒙特公司，反应器的设计技术及软件逐渐成熟。20万吨／年聚丙烯环管反应器在国内已研制成功，并在上海石化得到推广应用。化工装备技术包括干燥技术、压力容器、计算机应用、设计与计算、管道技术、自动化控制、材料分析等方面。《化工装备技术 》杂志则全面报道有关化工装备技术及应用、科研与实践的科技类杂志，主要刊登传热、干燥、粉碎、过滤与分离、蒸馏与萃取、混合、压力容器、化工机泵、化工防腐蚀、化工自动
后来朱江洪回忆说：“我们科研人员没有辜负期望，我们只用了一年的时间就研发出来了。5年过后，戏剧性的场面出现了，先后有3家日本企业来到格力，恳请并购合作。2008年8月代表中日两国空调行业最高水平的巨头终于走在了一起，共同成立了“格力大金”。
（1）①根据图象可以看出转化成甲醛时活化能最低，使用催化剂时主要产物为HCHO，故答案为：HCHO；②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）该反应为放热反应，△H=-2（676-158-283）=-470KJ?mol-1，故答案为-470KJ?mol-1；③三分子甲醛加成聚合成三聚甲醛，方程式为：3HCHO一定条件下，故答案为：；④氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式：AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-，故答案为：AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-．（2）①脱硫可以减少二氧化硫的排放量，防止酸雨的发生，故答案为：防止酸雨的发生； 2SO2 +O2 =2SO3 8L 32g 2L m 解得m=8g，故答案为：8； ②分析图中电解装置，可知左边石墨是电解池的阳极，右边是电解池的阴极；阳极放电的物质二氧化硫，失去电子生成硫酸根离子，电极反应式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+2H+；阴极放电的物质时铜离子，得到电子被还原成单质铜，电极反应式：Cu2++2e-=Cu；将上述两电极的电极反应式得：SO2+2H2O+Cu2+ 通电 4H++SO42-+Cu，故答案为：SO2+2H2O+Cu2+ 通电 4H++SO42-+Cu．
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1）原料气的制备 N2来自空气，H2 来自水中CH4+H2O=CO+3H2 CO+H2O=CO2+H2(2)净化 消除造气过程中夹带着的杂质，防止催化剂中毒。（3）合成氨)氨合成 将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有10%~20%，故采用未反应氢氮气循环的流程。氨合成反应式如下： N2+3H2→2NH3(g) =-4kJ/mol
哈柏法---是透过氮气及氢气产生氨气（NH3）的过程。 氮气及氢气在200个大气气压及摄氏400度，通过一个铁化合物的催化剂（Fe3+），会发生化学作用，产生氨气。在这个情况下，产量一般是10-20%。 N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) （该反应是可逆反应） ΔHo, 反应热为-4 kJ/mol。 选择高温的条件是为了提高反应速率，但因为此反应是放热反应，在此条件下平衡后的产率反而较低温时为低。(一)原料的制备 (1)合成氨的原料氮气来自于空气(以液态空气的分馏取得)，氢气来自于水和燃料。原料气包含杂质，因此在参与反应前需要去除杂质，即原料气的净化。 (2)氢的制备 天然气(取其甲烷成分)，液化石油气(取其丙烷及丁烷成分)及石油(取其石脑油等碳氢化合物)可以用来制造合成氨的原料氢气。 第一步先把原料中的硫化物清除，是为硫化物会毒害哈伯-博施法所使用的催化剂。催化加氢可以把有机硫化物变成硫化氢： H2 + RSH → RH + H2S(g)产生的硫化氢会被氧化锌吸收，变成水和硫化锌： H2S + ZnO → ZnS + H2O在镍的催化下与水反应，经脱硫的碳氢化合物（如甲烷）转变成氢气和一氧化碳的混合物： CH4 + H2O → CO + 3 H2一氧化碳与水反应，转化成二氧化碳及制造更多的氢气： CO + H2O → CO2 + H2 （可逆反应） 接下来二氧化碳可经2-氨基乙醇溶液吸收或使用变压吸附(Pressure Swing Adsorption,PSA,在此使用具有专利的固态吸附媒介)清除。 制备氢的最后步骤是以使用催化剂的甲烷化(methanation)移除在氢气中残留的少量一氧化碳及二氧化碳: CO + 3 H2 → CH4 + H2O CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O 水蒸气重组, 一氧化碳变换，清除二氧化碳及甲烷化的步骤在25 至 35 Pa的压强进行。
像山一样高的黑煤炭，被大卡车拖进去化肥厂。（不知道具体步骤如何生产），然后送入大型锅炉燃烧，用几台1000千瓦大型电动机，压缩冷凝，压缩合成，慢慢变成雪白的化肥，然后用大卡车一车接一车，拖走。----你在厂外看到的是，送进去是漆黑的煤炭，拖出来的是雪白化肥。就这么简单。