原子是一个小球，分子是两个或者几个小球组成的整体，离子是带电荷的原子或者分子（带电的小球）。 共同特征：都是组成物质的最基本的粒子。 不同特征：物理、化学性质各不相同。
原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成 (原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成) 量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子…… 粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒 离子是带电微粒~ 因为量子,粒子范围太大,没法比较 能确定大小的最小的是电子吧~ 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）原子是化学变化中的最小粒子 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）一切原子都有质子、中子和电子吗?（错!一般的氢原子无中子） 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值相对分子质量的单位是“1” 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性（即电中性） 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同 单质和化合物的区别是元素的种类不同 ④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物 ⑤元素符号的意义：表示一种元素,表示这种元素的一个原子 ⑥化学式的意义：表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等分子又是由原子构成的 共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成,如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-【不知道多不多?】
菩提本无树，明镜亦非台。本来无一物，何处惹尘埃。
原子是一个小球，分子是两个或者几个小球组成的整体，离子是带电荷的原子或者分子（带电的小球）。 共同特征：都是组成物质的最基本的粒子。 不同特征：物理、化学性质各不相同。
分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力;分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子组成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10－10m数量级．分子质量的数量级约为10－26千克英文：atom 原子是人类最经典的、使用最为广泛的基本假设。原子的假设，可用来精确的解释物理学中力学、热力学、光学、量子力学、统计力学等等几乎物理方方面面的问题，以及同为自然科学的生物学（用物理学家的眼光看，一切生物过程都是原子的运动）、化学（化学可以使用量子力学等解释）等等，在未来，或许会延伸到各个学科。 原子的假设建立时是基于人类直观的感觉-物质的粒子性。但在物质波动性上也可以神奇地找到它的影子。也许就是因为原子的假设，使物理学有现在这样辉煌的成果。 原子可看作地球一样大的体育馆里的一颗乒乓球（原子半径的数量级在10的-10次方），研究原子的方法也好比在这个体育馆里放置10的23次方以上的乒乓球，并且让这些球不停地跳动起来。 原子核是由质子和中子构成,更外层有电子围着原子核高速转动 原子是构成自然界各种元素的基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，他的直径比原子的直径小很多。 原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。 原子是构成元素的最小单元，是物质结构的一个层次．原子一词来自希腊文，“意思是不可分割的．”公元前4世纪，古希腊物理学家德谟克利特提出这一概念，并把它当作物质的最小单元，但是差不多同时代的亚里士多德等人却反对这种物质的原子观，他们认为物质是连续的，这种观点在中世纪占优势，但随着科学的进步和实验技术的发展，物质的原子观在16世纪之后又为人们所接受，著名学者伽利略、笛卡儿、牛顿等人都支持这种观点．著名的俄国化学家门捷列夫所发现的周期律指出各种化学元素的原子间相互关联的性质是建立原子结构理论时的一个指导原则．从近代物理观点看，原子只不过是物质结构的一个层次，这个层次介于分子和原子核之间． ion基本概念离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数较少的原子、或半径较大的原子，较易失去电子；反之，则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定。分类当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。（络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。）发现简史1887年，28岁的阿仑尼乌斯在前人研究的基础上提出了电离理论。但他的导师，著名科学家塔伦教授不认同他的观点，严厉抨击了他的论文，结果电离学说在数年后才受到公认。阿仑尼乌斯荣获1903年诺贝尔化学奖。后来物理学家德拜对离子作了进一步研究并获得1936年诺贝尔化学奖。相关属性在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡。等离子态与气体放电在绝对温度不为零的任何气体中都有一定数量的原子被电离。在气体放电过程中以及受控聚变装置产生的高温等离子体中，有大量的工作气体原子和杂质原子被剥离了最外层电子，成为离子。例如氧原子，若失去一个电子记作OⅡ，若失去两电子记作OⅢ，以此类推。阴离子半径越小的原子其吸收电子的能力也就越强,就越容易形成阴离子,非金属性就越强。 非金属性最强元素是氟
原子是一个小球，分子是两个或者几个小球组成的整体，离子是带电荷的原子或者分子（带电的小球）。 共同特征：都是组成物质的最基本的粒子。 不同特征：物理、化学性质各不相同。
我是一个小小原子,小的微不足道,但我确实是构成物质的粒子我的结构探索历程真的很曲折,在很久以前有一个名叫道尔顿的人竟说我是一个不可分割的实心球体,我真的感到惊讶极了；接着一个叫汤姆森的人发现了我体内的电子,把我比作一个大西瓜,我很着急,为什么还没有人发现我体内最重要的东西呢?终于,卢瑟福发现了我体内的原子核,以及组成电子核的质子与中子,我的身世之迷终于被揭开了!其实我是不带电的,我的电子数与质子数相等,每一个电子和每一个质子各分别带一个负电荷和一个正电荷,所以电荷抵消了,我也就不显电性你别看我的原子核小,但是组成它的质子和中子质量却很大,所以质子和中子的数量决定我的质量,同时质子数也决定着我的种类虽然我的体积很小,但我的作用还是不可小觑的,我可以先构成分子,再构成物质,比如最常见的水――水是由水分子构成的,而每个水分子又是有两个氢原子和一个氧原子构成的,说到底,水的构成少不了我们原子还有,我还可以直接构成物质,比如说金呀,金刚石呀,金由金原子构成,金刚石由碳原子构成这么贵重的东西都是由我们原子构成的,大家是不是觉得我的身价高了许多啊一次偶然我进入了一所学校的化学实验室,然后迷迷糊糊间我扔掉了我的某些电子,我成了带正电荷的阳离子!我不再是一个电中性的原子了,我的质子数不再等于电子数了我心中很不是滋味,开始成为离子的新鲜与好奇消失的无影无踪,我为不再是自己了而难过好在有另一种带负电荷的阴离子和我一起构成新的化合物,多少为我减轻了一些失落感但是,我还是很想念我作为一个小小原子时的生活!
原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成 (原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成) 量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子…… 粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒 离子是带电微粒~ 因为量子,粒子范围太大,没法比较 能确定大小的最小的是电子吧~ 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）原子是化学变化中的最小粒子 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）一切原子都有质子、中子和电子吗?（错!一般的氢原子无中子） 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值相对分子质量的单位是“1” 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性（即电中性） 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同 单质和化合物的区别是元素的种类不同 ④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物 ⑤元素符号的意义：表示一种元素,表示这种元素的一个原子 ⑥化学式的意义：表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等分子又是由原子构成的 共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成,如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-【不知道多不多?】
原子是一个小球，分子是两个或者几个小球组成的整体，离子是带电荷的原子或者分子（带电的小球）。 共同特征：都是组成物质的最基本的粒子。 不同特征：物理、化学性质各不相同。
近代化学发轫于18世纪和19世纪之交提出的元素学说和原子学说。此前多少个世纪都曾进行过与化学有关的实践，从事物质转化的探索，其中最有影响的是追求长生不死的炼丹术和热衷于发财致
原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。(原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成。)量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。离子是带电微粒~因为量子，粒子范围太大，没法比较。能确定大小的最小的是电子吧~1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
氢原子H、氢分子H2、氢离子H+
这个要具体情况具体分析了。比如说氢元素H氢分子H2氢离子H+
不错！原子，分子简单的你都会，那离子是看该元素的最外层电子数判断。(有点难度)O最外层电子数是6，所以离子为O2-(2-在右上角);化学书上有原素化合价记下来就可以了！
强调分子、原子、离子的书写分子 H2O 2H2O原子 H 2H离子 Mg2+ 2Mg2+练习：用化学符号表示：2个氮原子 2N 2个氮分子 2N2 2个铁离子 2Fe3+ 2个亚铁离子 2Fe2+ 2个铁原子 2Fe n个水分子 nH2O 2个铵根离子 2NH4+ 2个氢氧根离子 2OH-