粗盐大多都是氯化钠，但是也有不少杂质，可溶性杂质多为CaCl2、MgCl2。粗盐中NaCl约占78%，且主要含一些难溶物(泥沙)、K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质
粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。
不溶性的杂质,可溶性的CaCl2,MgCl2以及一些硫酸盐等
除了最后的盐酸是适量，其他的试剂都是过量。有关方程式② BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCl③ MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl④ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O
除杂，即是将食盐中的杂质离子Ca2+ SO42- Mg2+除去，办法是将杂质反应后生成难溶物沉淀，或生成气体，离开溶液。这些Ca2+ SO42- Mg2+三种离子的最佳方法就是生成沉淀而除去。从表格观察，即需要找与Ca2+ SO42- Mg2+反应生成难溶物的离子，而且产物溶解度越小越好。所以，Ca2+与碳酸跟反应生成碳酸钙沉淀，SO42-与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，Mg2+与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀【而碳酸镁难溶，不是最好的】。
粗盐杂质的去除
有些物理杂质通过色选机能去掉，比如盐里面的石子、石头、沙、非盐晶体或其它异色晶体等，美亚光电色选机可以了解下。
1溶解2过滤3化学法除杂4浓缩结晶·5过滤·干燥
粗盐杂质的去除
粗盐杂质的去除
初盐的提纯最早起源于中国
粗盐的提纯和离子的检验 班级___________姓名_______________学号______ 【关于粗盐】 用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的 ，可溶性的 、 以及一些 等。 【粗盐的提纯实验报告】 实验名称：粗盐的提纯和离子的检验 实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等 实验药品与装置： 4g粗盐、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、 胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液 实验步骤： 一、粗盐的提纯 步骤 现象 1．溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用 搅拌，直至粗盐不再溶解为止 2．过滤：将烧杯中的液体沿 倒入过滤器中，过滤器中的液面不能 滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再 一次 3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用 不断搅拌溶液，待出现 固体时停止加热 思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？ 思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示 思考3：粗盐的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？ 二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子 取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中 检验其它 杂质离子 加入的试剂 化学方程式 试管1 试管2 试管3 *三、问题讨论 通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去粗盐中可溶性杂质而不引入新的杂质？ 写出所涉及的化学方程式。
1，：煤油，古代人是不会提取的。2：盐，有三种，一种是海盐，用晒的方式提炼，一种是井盐，一般用煮的方式提取，当然还有最后一种，就是天然的食盐，直接可以食用3，所以并不是只有为提炼的海盐
操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫中，并有搅拌目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水。2过滤：将粗盐水沿倒入中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。3蒸发：把得到的澄清滤液倒入中，把放在的铁圈上，用加热，同时用不断搅拌滤液。目的：从溶液中得到固体食盐。 一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发二、玻璃棒的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解。（2）过滤时，引流。（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。取粗盐少量放入中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的中，再将得到的滤液在中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。
粗盐的提纯和离子的检验 班级___________姓名_______________学号______ 【关于粗盐】 用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的 ，可溶性的 、 以及一些 等。 【粗盐的提纯实验报告】 实验名称：粗盐的提纯和离子的检验 实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等 实验药品与装置： 4g粗盐、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、 胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液 实验步骤： 一、粗盐的提纯 步骤 现象 1．溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用 搅拌，直至粗盐不再溶解为止 2．过滤：将烧杯中的液体沿 倒入过滤器中，过滤器中的液面不能 滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再 一次 3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用 不断搅拌溶液，待出现 固体时停止加热 思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？ 思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示 思考3：粗盐的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？ 二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子 取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中 检验其它 杂质离子 加入的试剂 化学方程式 试管1 试管2 试管3 *三、问题讨论 通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去粗盐中可溶性杂质而不引入新的杂质？ 写出所涉及的化学方程式。
五、实验总结 实验室制备图 过滤操作中的问题探析 过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考． (一)、怎样选择漏斗和滤纸？ 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜． (二)、怎样组装过滤器？ 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上． 其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程． (三)、怎样正确地进行过滤？ 在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤． (四)、怎样正确洗涤沉淀物？ 如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净
如何把粗盐变细盐？实验 告诉你
粗盐通常是指含有泥沙等不溶性杂质的食盐,天然粗盐含矿物质多，对美容有效。 此外结晶粒更大的岩盐亦属天然盐，但太硬太大不宜用于美容 而餐桌盐（俗称幼盐）是化学精制，不可作美容用途。除了主要成分NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等杂质 沉淀一个是湖泊盐一个是海盐。其次，阳光和日照时间长短都不一样导致盐的干湿度不一样。 提纯粗盐晒盐从海水中可以提取食盐。提取的方法是将海水引入海滩上的盐田里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出 ,从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁，还含有 少量氯化钠。可利用三种物质溶解度的不同将它们分离开来。分析三种物质 的溶解度可知，室温(20℃)时，氯化镁的溶解度(3克)大于氯化钾和氯化钠的溶解度。因此，在室温时向混合物中加适量水，就可将大部分氯化镁溶解在水中，从而可分离除去氯化镁。然后根据在27℃以下氯化钾的溶解度小于氯化钠的溶解度的特点，向剩余的混合物中第二次加适量水，就可将氯化钠溶解于水，从而得到氯化钾粗品。将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶，可得到精制的氯化钾。