工业催化论文题目

2007/9- 至今 浙江工业大学化材学院工业催化研究所。2008年底被破格聘为研究员，09年受聘校8级学术特聘岗。2011年获得博士生导师资格。2013年担任浙江省科协九届委员，浙江省石油学会理事，浙江省氟化工联盟理事。及多个学术期刊的评审人。2005/7-2007/7 Eindhoven University of Technology，荷兰；博士后及访问学者，研究方向：微孔分子筛及中孔氧化硅材料的调控合成及催化应用。合作导师：P Rutger Van Santen（荷兰皇家科学院院士）2001/9 –2005/7中国科学院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室，物理化学专业；理学博士, 研究方向: 微孔及中孔材料的调控合成及催化应用；论文题目:« Al-SBA-15和Fe-SBA-15介孔材料的合成、表征及催化性能研究» 。指导老师：李灿研究员。（中国科学院院士，国际催化委员会主席）1998/9 –2001/ 7浙江工业大学, 工学硕士, 工业催化专业；研究方向：催化反应过程及催化新材料。论文题目《钌基氨合成催化剂的研究》。指导老师：刘化章研究员，浙江省特聘专家。1994/9 –1998/7 山东师范大学, 化工分析与检测专业，学士

论文题目 发表刊物或学术会议名称及刊号 署名次序 小分子一元酸及硅酸对铝酸钠溶液种分过程的影响 中国有色金属学报18（1） 1 二元酸杂质及硅对铝酸钠溶液种分过程的影响 轻金属，2008 2* 甲基丙烯酰胺对氨基水杨酸功能单体的研究 工业催化，2008 2* 析氧阳极固体电解质在冰晶石中的腐蚀行为 中南大学学报，2007 1 Mathematical Models of the Seeded Precipitation Process of Sodium Aluminate Solution Light Metals 2005Edited by Halvor Kvande TMS 1

催化剂　　定义：又叫触媒。根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。　　催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应。催化剂在工业上也称为触媒。　　初中书上定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。　　我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。　　催化剂有三种类型，它们是：均相催化剂、多相催化剂和生物催化剂。　　均相催化剂和它们催化的反应物处于同一种物态（固态、液态、或者气态）。例如：如果反应物是气体，那么催化剂也会是一种气体。笑气（一氧化二氮）是一种惰性气体，被用来作为麻醉剂。然而，当它与氯气和日光发生反应时，就会分解成氮气和氧气。这时，氯气就是一种均相催化剂，它把本来很稳定的笑气分解成了组成元素。　　多相催化剂和它们催化的反应物处于不同的状态。例如：在生产人造黄油时，通过固态镍（催化剂），能够把不饱和的植物油和氢气转变成饱和的脂肪。固态镍是一种多相催化剂，被它催化的反应物则是液态（植物油）和气态（氢气）。　　酶是生物催化剂。活的生物体利用它们来加速体内的化学反应。如果没有酶，生物体内的许多化学反应就会进行得很慢，难以维持生命。大约在37℃的温度中（人体的温度），酶的工作状态是最佳的。如果温度高于50℃或60℃，酶就会被破坏掉而不能再发生作用。因此，利用酶来分解衣物上的污渍的生物洗涤剂，在低温下使用最有效。　　催化剂分均相催化剂与非均相催化剂。非均相催化剂呈现在不同相（Phase）的反应中（例如：固态催化剂在液态混合反应），而均相催化剂则是呈现在同一相的反应（例如：液态催化剂在液态混合反应）。一个简易的非均相催化反应包含了反应物（或zh-ch:底物;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面，反应物内的键因十分的脆弱而导致新的键产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物出现。目前已知许多表反应发生吸附反应的不同可能性的结构位置。　　仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质就叫催化剂。催化剂跟反应物同处于均匀的气相或液相时，叫做单相催化作用；催化剂跟反应物属不同相时，叫做多相催化作用。　　人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。　　使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入01%～02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。