化学分析计量杂志官网电子版下载安装

下面是世界上英文军事期刊译名及简介： 1 空中舰队 简介 刊载俄罗斯空军方面的有关信息及航空航天通报。2 空军杂志 简介 美国空军协会刊物。报道美国空军武器装备研制进展、战略与战术、世界空军军力对比与分析、空军的组织机构和高级官员的变动，以及美国空军协会会务活动。3 航空兵 简介 介绍美国空军的飞机和武器装备以及空军人员的生活等方面情况，图片很多。4 舰员 简介 报道美国海军的武器装备、训练、后勤、组织和作战等方面的情况，图片很多。5 美国退伍军人杂志 简介 报道美国退伍军人关心的社会、就业和生活问题方面的消息，以及退伍军人协会的活动。广告很多。6 进场；海军安全中心航空杂志 简介 刊载有关飞行安全和事故预防等方面的评论和报道。7 国际军事 简介 综合性军事刊物。内容涉及各国军事动态和武器装备。8 装甲兵 简介 无9 陆军 简介 美国陆军协会编辑的刊物。刊载陆军战例和战史方面的文章，介绍美国陆军的组织、编制、训练和装备情况，图片较多。10 装甲力量杂志 简介 无11 亚州防务杂志 简介 刊载亚洲地区及其邻近国家的防务政策和技术、武器装备，以及国际政治等方面问题的论述和消息报道。12 生物安全与生物恐怖主义 简介 从多学科的角度探讨生物武器与生物恐怖主义活动的防务策略与实务，内容涉及生物学、医学与公共卫生、行政机构与学会、国际协作、食品安全、市民应答与责任、法律、国家安全、疫苗及药物研究等。13 比较战略学 简介 主要刊载探讨美国战略思想及其历史影响的文章，并将西方与前苏联战略思想的相互作用进行比较研究。14 军用直升机 简介 介绍世界军用直升机研制与应用方面的进展和产品，报道工业和市场动态。15 防务科学杂志 简介 印度防务科学情报与文献中心出版。刊载有关防务科学与技术方面的研究文章,涉及应用物理学、化学技术、生物医学工程、计算机科学和电子学等领域。16 防务与外交战略政策 简介 刊载各国军事与外交战略、军事力量对比、防务政策等方面的分析评论、研究报告、统计资料和信息报道。本刊的前身为美国刊《防务与外交事务》。17 炮兵杂志 简介 18 野战炮杂志 简介 19 飞行安全 简介 刊载有关飞行技术、飞机工程、训练以及空中和地面安全措施等方面的文章，是美国空军编辑的刊物。20 简氏国际防务评论 简介 使读者能够及时了解防务领域的最新装备、系统和新兴技术。内容包括武备省级计划、展览及安全问题、电子技术集计算机技术、作战及训练等、涵盖了陆海空三军的武器平台和系统。作为专业信息资源、其深度广度无以匹敌。定期专辑内容：装备简介——世界现役先进防务系统简介；升级——部队现役装备升级计划研究；轻武器特稿——射击试验和最新的步兵武器；特辑——军事学说与训练；工业界概况；全球国防项目。21 简氏防务周刊 简介 权威军事刊物。22 电子防卫杂志 简介 刊载电子战理论与技术以及与军用电子学相关问题的文章和简讯，评论国际军备平衡及对抗能力。23 战略研究杂志 简介 刊载有关研究古代、近代与现代军事战略问题的文章、书评及文献介绍。24 海军陆战队杂志 简介 美国海军陆战队协会的刊物，刊载战略、战术方面的文章，介绍两栖作战装备。25 军事史杂志 简介 刊载各国军事史方面的研究论述和资料，以及书评和文献题录。26 军事工程师 简介 刊载军事工程，包括三军武器装备、工兵技术、军事测绘技术等方面的文章、札记和文摘，报道美国军事工程师学会会务、出版和会员动态。27 军事谍报专业通报 简介 无28 军事模型制作 简介 介绍飞机、坦克、战车、枪支等兵器，以及军人和战场等军事模型的制作技术和知识，读者对象为军事模型爱好者。29 军事博览 简介 介绍俄罗斯军工企业的成就及正在国际上出售的武器种类。30 军事心理学 简介 刊载具有军事应用价值的行为科学研究论文。诸如临床和健康心理学、训练和人的因素、人力和人事、社会和组织系统、试验和测量等。31 军事评论 简介 美国陆军指挥与参谋学院编辑，分析、评论美国和其它国家的军事思想、军事战略、战术以及新武器的应用、陆军组织、情报和后勤等方面问题。32 电子元件新闻 简介 介绍各种电子元件以及有关试验与测试设备的新产品。33 军事技术 简介 介绍各国枪炮、车辆、舰艇、飞机等武器装备的性能、特点和发展趋向。34 军事思想 简介 刊载军队建设、战略战术、军事理论与实践的发展，军队训练、军队干部培训等方面的文章与消息报道。35 北大西洋公约组织成员国 简介 北约半官方出版物。介绍和报道该组织及其成员国的经济、政治和军事等方面的情况和时事，其中关于军事装备和活动等方面的内容占主要篇幅。36 海军航空兵新闻 简介 报道美国海军航空兵的装备、技术、后勤、训练和演习等。37 海军后勤学研究 简介 刊载与物流理论和应用有关的运筹学、数理统计学、经济学、战术和战略等方面的研究论文。38 简氏海军国际 简介 无39 海军 简介 介绍美国海军、海军陆战队和海岸警备队的武器装备及其研制进展。40 信号 简介 美国武装部队通信与电子学会的会刊，刊载有关电信、电子和技术摄影在军事应用方面的文章，以及指挥、控制、通信与情报的研究进展报道。41 战略辑要 简介 刊登和转载各国海、陆、空防务问题的论述和资料。42 水面作战杂志 简介 报道美海军舰艇与海军陆战队的作战演习、部队训练、武器装备等方面的情况。43 生存 简介 英国国际战略问题研究所编辑出版，发表或转载有关战略思想、武器研制以及国际政治等方面的文章、评论、文献摘要和书评。读者对象为外交家、政治家和国际问题研究人员。44 美国海军协会志 简介 刊载研究美国和其它国家海军战略、战术、组织、新技术和武器装备、战史等方面的文章，图片很多。45 国际军舰 简介 刊载各国军舰史料，以及军舰图片和介绍。

按照习惯大类分成化学分析法，电化学分析法和仪器分析法化学分析里面包括滴定法（氧化还原滴定，酸碱滴定，络合滴定等），重量分析法等等电化学分析里面包括循环伏安，极谱，电解等等方法仪器分析就更多了，紫外可见分光光度法(UV-Vis)，原子发射光谱法，色谱法（包括气相色谱GC，高效液相色谱HPLC），毛细管电泳(CE)，核磁共振(NMR)，X粉末多晶衍射(XRD)，质谱(MS)等等～化工数据处理一般都是套用每个反应不同的热力学和动力学模型来做的，特别是表观动力学是肯定要做的。

高三化学复习 化学实验知识【考纲要求】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和各使用方法。3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。6．能根据实验试题要求，做到：（1） 设计、评价或改进实验方案；（2） 了解控制实验条件的方法；（3） 分析或处理实验数据，得出合理结论；（4） 绘制和识别典型的实验仪器装置图。7．以上各部分知识与技能的综合应用。【知识要点】一、常用仪器的使用l．能加热的仪器（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 ③加热后不能骤冷，防止炸裂。④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2．分离物质的仪器（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。3．计量仪器（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 ②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。 ③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。 ⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。（4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。 ②25mL、50mL滴定管的估计读数为±01mL。 ③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。4．其它仪器铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙 药匙 玻璃棒 温度计 冷凝管 表面皿 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研钵 试管架 三角架 干燥器 二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。Ⅰ普通法：可向容器中加水，选择合适毛刷，配合去污粉或一般洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗干净。Ⅱ特殊法：容器内附有普通法不能洗去的特殊物质，可选用特殊的试剂，利用有机溶剂或化学反应将其洗涤。2、药品取用（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。（2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。（3）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。3、试纸的使用试纸种类 应用 使用方法 注意石蕊试纸 检验酸碱性（定性） ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察颜色变化。 ①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。pH试纸 检验酸、碱性的强弱（定量） 品红试纸 检验SO2等漂白性物质 KI-淀粉试纸 检验Cl2等有氧化性物质 4、溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。6、中和滴定准备过程 ①查滴定管是否漏水；②洗涤滴定管及锥形瓶；③用少量标准液润洗装标准液的滴定管及用待测液润洗量取待测液的滴定管；④装液体、排气泡、调零点并记录初始读数。滴定过程 姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴速。滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为终点。记录读数。7、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。8、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。9、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。10、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。11、渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。三、物质的存放和事故处理试剂保存化学药品因见光、受热、受潮、氧化等可能使其变质，有些因其挥发性或吸水性等改变浓度。故药品的贮存方法与其化学、物理性质有关。（1）试剂瓶选用原则：药品状态定口径—— 固体广口、液体细口瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶保存方法 原因 物质广口瓶或细口瓶 便于取用 溴水、NaCl瓶塞 用橡皮塞 防腐蚀 不能放HNO3、液Br2 用玻璃塞 防粘 不能放NaOH、Na2CO3、Na2S塑料瓶 SiO2与HF反应 NH4F、HF棕色瓶 见光分解 HNO3、氯水、液封 水封 防氧化、挥发 P4、液Br2 煤油封 防氧化 Na、K 石蜡油封 防氧化 Li密封 防挥发 HCl、HNO3、NHH2O 防氧化 Na2SO3、H2S、Fe2+、 防吸水、CO2 漂白粉、碱石灰 防吸水 CaC2、CaCl2、P2O5、浓H2SO41．空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。被氧化的试剂：亚铁盐，活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3等。易吸收CO2的试剂：CaO，NaOH, Ca(OH)2，Na2O2等。 易吸湿的试剂：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4、FeCl3•6H2O等。易风化的试剂：Na2CO3•10H2O、Na2SO4•10H2O等。2．见光或受热易分解的试剂：应用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。如氨水，双氧水,AgNO3、HNO3等。3．易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。 易挥发的试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。易升华的试剂：碘、萘等。4．危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。 剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。5．有些试剂不宜长久防置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液等。2．常见事故的处理事故 处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖钠、磷等失火 迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉四、气体的发生装置（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）装置基本类型：装置类型 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热）装置示意图 主要仪器 典型气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等 Cl2、HCl、CH2＝CH2操作要点 （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。 （1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。几种气体制备的反应原理1、 O2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3•H2O NH3↑+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑10、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O11、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O12、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O2、收集装置选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。由氯气的物理性质得,用向上排空气法收集氯气，因氯气难溶于饱和食盐水，也可用排饱和食盐水收集。（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法装 置示意图 适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH43、净化与干燥装置尾气吸收处理装置：有三种：①用倒扣漏斗------极易溶于水的气体；②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；③点燃法----处理CO。（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热）适用范围 装 置示意图 （3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。（4）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2•8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。五、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气3 CO CO2 NaOH溶液 洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析25 CuS FeS 稀盐酸 过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

常见气体的制取所用试剂、装置、反应原理、操作要点和注意事项；气体的发生装置、气体的净化装置、气体的收集装置、尾气处理装置。%BD%CC%CA%DA%CD%F5/album/%CA%B5%D1%E9%D7%B0%D6%C31．常用的气体发生装置 固～液加热，液～液加热，固～固加热； 固～液不加热，启普发生器。2．常用的气体收集装置 排水集气装置，向上排气集气装置，向下排气集气装置。3．有害尾气的处理装置 导管插入液面以下的尾气吸收装置； 倒扣漏斗的尾气吸收装置； 尾气点燃装置。4．常见干燥剂 浓硫酸，无水氯化钙，碱石灰，生石灰，烧碱。5．试管洗涤剂I2（乙醇），Cu/Ag（稀硝酸），CaCO3/Fe(OH)3/FeS等（稀盐酸），C6H5OH（乙醇/烧碱），S（CS2），MnO2（浓盐酸），油脂（烧碱）。6．需要水浴加热的实验苯的硝化（50～60℃），酚醛树脂的制取（100℃），银镜反应，乙酸乙酯的水解，蔗糖水解，淀粉水解，纤维素水解。7．涉及到“棉花团”的实验制氨气：“棉花团”放在收集气体的试管口处，防止气体与空气对流；制乙炔：“棉花团”放在反应试管口处，防止生成的泡沫涌入导管；氨的催化氧化：“棉花团”放在硬质试管的两端处，使气体缓缓通过；乙醇催化氧化：用“棉花团”浸取乙醇放入试管底部，然后加热蒸发；制取氧气：“棉花团”放在反应试管口处，防止粉末从导管口喷出。8．涉及温度计的实验制乙烯：温度计插入混合液中，测定反应液的温度（170℃）；蒸馏：温度计插在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏出蒸气的温度；苯的硝化：温度计插入水浴中，测定水浴温度（50～60℃）；溶解度的测定：温度计插入水浴中，测定水浴温度。9．涉及碎磁片的实验防止爆沸，在制乙烯、蒸馏、制乙酸乙酯等实验中需要加入碎磁片。%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/html实验基本操作1．溶液的配制固体：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；液体：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。用天平称量易潮解的药品时，须用干燥而洁净的烧杯，用差量法称出样品质量；冷却后的稀溶液用玻璃棒引流到容量瓶内，洗涤2～3次的水也必需注入容量瓶；定容时，直到液面接近刻度2～3 cm处，改用胶头滴管，使凹液面与刻度线相切。2．酸碱中和滴定锥形瓶（盛装待测液）放在滴定管下面，为便于观察颜色变化，在瓶下垫一张白纸;左手滴定，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化；当最后一滴标准液滴入后，溶液颜色发生改变，且半分钟不褪色，表示达到终点；酸、碱滴定管不能混用，酸式滴定管可以盛放强氧化性的滴定液。3．萃取、分液振荡分液漏斗时，用右手压住分液漏斗口处，左手握住活塞部分，把它倒转过来，用力振荡，不断打开活塞，放出气体（萃取过程）；放液时，使塞子上的凹槽对准漏斗口处的小孔，漏斗内外空气相通；待溶液分层后打开活塞，使下层液体慢慢放出，上层液体从分液漏斗上口倒出。4．过滤“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡。“二低”：滤纸边缘应低于漏斗口；漏斗里的液体应低于滤纸边缘。“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒；玻璃棒的末端要轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。5．蒸发、结晶向蒸发皿中倾倒溶液，溶液量不超过蒸发皿容积的2/3，用酒精灯加热，整个蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，以免局部过热致使液滴飞溅；当析出较多的固体（或剩下少量水）时，停止加热，以免混入可溶性杂质；重结晶：将晶体重新溶解、过滤、蒸发、冷却等步骤，重新使晶体析出。6．物质的溶解固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。液体：浓硫酸只能往水（或溶液）中慢慢倾倒，并不断搅拌。气体：将气体通入水中（可用普通漏斗防倒吸）。7．试纸的使用使用试纸检验溶液的性质时：一般先把小块试纸放在表面皿上或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。使用试纸检验气体的性质时：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放在盛有待测气体试管口，观察颜色是否改变，判断气体的性质。pH试纸测定溶液的pH值：不能润湿，否则pH不准。实验室中意外事故的急救2006年10月21日 星期六 08:371．玻璃割伤除去伤口的碎片，用医用双氧水擦洗，然后用纱布包扎。2．烫伤涂抹苦味酸、烫伤膏或万花油，不可用水冲洗；特别严重的地方不能涂油脂类，可用纯净的碳酸氢钠洗涤，然后盖上干净纱布。3．浓酸洒落在桌面上：先用小苏打溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦净；在皮肤上：先用布擦去，然后再用水冲洗，最后涂上小苏打（3～5%）溶液。4．浓碱洒落在桌面上：先用醋酸中和，然后用水冲洗，再用抹布擦净；在皮肤上：用较多的水冲洗，再涂上硼酸。5．眼睛的化学灼伤凡溶于水的化学药品进入眼睛，最好立即用水流洗涤之后； 如碱灼伤用2%硼酸溶液淋洗；若酸灼伤，用3%小苏打溶液淋洗。 有机实验中的问题2006年10月21日 星期六 09:021．制CH4CH3COONa(s)＋Na(s)-CaO/D ->Na2CO3＋CH4­注意：有水时，无CH4生成。CaO作用：（1）减少NaOH与试管的接触，防止NaOH腐蚀试管； （2）吸水，保持NaOH的干燥。2．制C2H4C2H5OH-浓硫酸/170℃->H2O＋CH2＝CH2­（浓硫酸是催化剂、脱水剂）。注意：（1）防止爆沸，在蒸馏烧瓶中应加入碎磁片； （2）温度低，生成醚； （3）反应后期，会产生炭化和氧化，生成SO2。3．制C2H2CaC2＋2H2O--->Ca(OH)2＋C2H2­注意：（1）CaC2吸水性强，反应剧烈，不能用启普发生器； （2）用饱和食盐水代替水可得到平稳的乙炔气流； （3）防止生成的泡沫从导管中喷出，应该用棉花放在试管口。*甲烷：淡蓝色火焰；乙烯：淡蓝色火焰，有黑烟；乙炔：明亮的火焰，有浓黑烟**一般情况下，与溴水、酸性高锰酸钾的反应，乙烯的速度比乙炔的速度要快。4．制C6H5BrC6H6＋Br2-Fe->C6H5Br＋HBr­（Fe是催化剂，真正催化剂是FeBr3）注意：（1）用长导管导气兼冷凝、回流溴和苯； （2）导出的HBr会产生白雾（类似于HCl）； （3）溴苯密度比水大，是无色油状液体（溶有Br2而略带褐色）。%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/html

主要是化学分析法，电化学分析法和仪器分析法。化学分析法又分为定量分析和定性分析，定性分析主要是分析溶液中阳离子存在与否，采用硫化物五个系列，如Cu2+,Fe3+等等，定量分析主要是滴定分析和重量法分析，如酸碱滴定，沉淀滴定，氧化还原滴定和配位滴定，重量分析如BaSO4沉淀，用马弗炉培烧称重，计算含量。仪器分析又包括红外光谱法，原子吸收法，气相液相色谱法，元素分析法，ICP等等，很多，按需要选择。

需此电子书的哈，加I我。。。~~~！！ 《分析化学》作者:李发美，胡育筑主编 页数:459 出版日期:01 简介:全国高等医药院校药学类规划教材:本书分20章介绍需用的化学和仪器分析方法。既注重基本概念、基本理论与基本技能的要求，注重主要内容、名词术语、计量单位等方面的严谨规范，增加了在药学领域应用较多的新技术

重要实验现象小结 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。 木炭在空气中燃烧：发出白光，放出热量。 硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。 氢气在空气种燃烧：火焰呈现淡蓝色。 氢气在氯气种燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 用木炭还原氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 点燃纯净气体：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 将氯气通入无色KI溶液中：溶液中有褐色的物质生成。 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸。 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。 氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝 氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪色。 溴（碘）水中加入四氯化炭：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。 细铜丝在蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 铁粉与硫粉混合后加热到红热：放出大量的热，生成黑色物质。 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。 氯化铁溶液中通人硫化氢气体：溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：瓶内有浅黄色粉末生成。 二氧化硫气体通人品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。 钠在空气中燃烧：火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：澄清的石灰水变浑浊。 氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：有刺激性气体产生。 加热氯化氨：在试管中有白色晶体产生。 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。 铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有棕红色气体产生。 铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：有白色胶状沉淀。 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 向硫酸铝溶液中加入氨水：生成蓬松的白色絮状沉淀。 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；溶液变血红色。 向天然水中加入少量肥皂液：泡末逐渐减少且有沉淀生成。

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2OHCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2 CuCl2之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na＋ Cl2 2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟） 2Fe ＋ 3Cl23FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾） H2＋ Cl2 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl －＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl320、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2＋ 3H2 2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2＋ H2O 2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO26、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO2＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO 氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑ 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4C 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋＋ OH － NH3 ↑＋ H2O 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3 NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 2Al2O 铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑ 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑ 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝[Al（OH）4]－＋2 H2O 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑ 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓ 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋ O2 ＋ 2H2O＝ 4Fe (OH) 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－ 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋ 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血红色)