化学文献及查阅方法知识总结初一

学术堂总结了一份服装设计文献综述的写作步骤,供大家参考:　　(1)选题:综述的选题应遵循以下几个原则:?　　①选择的专题或领域:应是近年来进展甚快、内容新颖、知识尚未普及而研究报告积累甚多的主题;或研究结论不一致有争论的主题或是新发现和新技术在我国有应用价值的主题?　　②选题与作者的关系:应选择与作者从事的专业密切相关的主题;或是与作者从事专业交叉的边缘学科的主题;或是作者即将进行探索与研究的主题;或是与作者从事专业关系不大,但乐于探索的主题;或是科学情报工作者作为研究成果的主题?　　③题目要具体、明确,范围不宜过大切忌无的放矢,泛泛而谈　　④选题必须有所创新,具有实用价值?　　(2)搜集文献　　题目确定后需要查阅和积累有关文献资料这是写好综述的基础因而,要求搜集的文献越多、越全越好常用的方法是通过文摘、索引期刊等检索工具书查阅文献也可以采用微机联网检索等先进的查阅文献方法　　(3)阅读和整理文献　　阅读文献是写好综述的重要步骤因此,在阅读文献时,必须领会文献的主要论点和论据,做好"读书笔记",并制作文献摘录卡片,用自己的语言写下阅读时所得到的启示、体会和想法,摘录文献精髓,为撰写综述积累最佳的原始素材阅读文献、制作卡片的过程,实际上是消化和吸收文献精髓的过程制作的卡片和笔记便于加工处理可以按综述的主题要求进行整理、分类编排,使之系列化和条理化最终对分类整理好的资料进行科学分析,结合作者的实践经验,写出体会,提出自己的观点?　　(4)撰写成文　　撰写综述之前,应先拟定写作大纲,然后写出初稿,待"创作热"冷却后进行修改

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石蕊和酚酞与酸和碱的变色，我认为是很不好记的。所以我就总结了这个规律：碱是石字旁与石蕊的石字一样（两个一样把它理解成他两认识，所以不变色，不要一样就理解成不认识，不认识就要打架，打架就要流血，流血就成就了红色了）

一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜， 氧化铁（红棕色） 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 三、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。5、红磷（或白磷）在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。（注： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。）7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 溶液有蓝变为浅绿色21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 溶液仍为无色，有气泡产生22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 同锌。PS：将有颜色的金属离子记住，其余一般是无色滴（含Cu2+的溶液显蓝色（如CuSO4溶液） 含Fe3+的溶液显黄色（如FeCl3溶液） 请问FeSO4是啥颜色的呢~23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 固体由黑变红，因有水生成，（管壁）有水珠24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 固体由黑变红，因有二氧化碳生成，（澄清石灰水变浑浊）PS：C，CO，H2均具还原性25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 固体由红棕色变黑（其实纯铁是有光泽的白色，但通常在反应中生成的铁是黑色的）其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 有蓝色絮状沉淀生成29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 有机物中的碳完全燃烧生成二氧化碳；氢和氧转化为水30、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热 乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶　　酒精燃烧 C2H5OH ＋3O22CO2 ＋3H2O　　甲醇（CH3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。 煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物

序言、第一单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学。2、化学发展简史：①古代：火（改善了人类生存的条件）；翠绿色的孔雀石（人类首次利用物质变化）；我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，四大发明中的火药、造纸和早期的烧瓷都说明了我国劳动人民很早就开始利用化学；②近代：原子分子论（使化学真正成为一门科学）；门捷列夫元素周期律及元素周期表（使人们研究和学习化学有规律可循）；③现代：纳米技术（使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用）；绿色化学（为了给子孙后代造福）。3、物质的变化、性质：（1）变化：是物质所发生经历的一个过程。包括物理变化和化学变化。物理变化是没有生成其它物质的变化；化学变化是生成其它物质的变化，又叫做化学反应，简称反应。两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化。物理变化主要包括物质的状态、形状、大小、位置等的改变，化学变化常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。（注意：现象不能作为判断的依据。）（2）性质：是物质自身所具有的特性。包括物理性质和化学性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。两者的本质区别在于这种性质需不需要通过化学变化才能表现出来。①常见物理性质：颜色、气味、状态、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、潮解性等。②常见化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、易分化、稳定性等。4、蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较（具体参照实验报告）5、学习化学的重要途径——科学探究①实验的分类：定性试验和定量试验（拉瓦锡首次在实验中引入天平，使化学实验由定性向定量发展）；验证性实验和探究性试验。②一般步骤：提出问题（确定研究对象和方向） → 猜想与假设（查阅资料） → 制定计划（设计实验） → 进行实验（观察并记录） → 搜集证据（对记录的搜集、归纳和整理） → 解释与结论（结论要针对假设） → 反思与评价 → 表达与交流；③观察实验的方法：变化前后物质的状态以及变化时所发生的现象。注意：及时记录，描述现象时不可出现产物名称。6、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）容器。①可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙；②可以间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——使受热均匀）；③不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶；④导致试管破损的原因——用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；试管本身的质量问题；连接仪器时放在桌子上按等外力损坏。（二）测容器——量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。量筒的精确度为1毫升。在量取液体时，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度。（三）称量器——托盘天平。（用于粗略的称量，一般能精确到1克。）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量。易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；（5）称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。（四）加热器——酒精灯。（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时应用漏斗；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰加热物体。（4）酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。 （五）夹持器——铁夹、试管夹。夹持试管时应靠近试管口中上部。试管夹使用时不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。（六）分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗。过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。2、药品取用原则：①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。②“三不”：不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用：①粉末状及小颗粒状药品：用药匙或V形纸槽；②块状及条状药品：用镊子夹取。4、液体药品的取用：①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热：①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热；②加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气一、空气1、空气的成分：①200多年前法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的1/5；②按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）94%，二氧化碳03%，其他气体和杂质03%；2、空气主要成分的性质及用途：①氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗；支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。②氮气的性质和用途：性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢；用途——合成氨制氮肥、制造硝酸、保护气（焊接，食品，白炽灯泡）、医疗冷冻麻醉、超导材料。 ③稀有气体的性质和用途：性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出有色的光。用途——保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、低温、麻醉。3、空气污染及保护：①污染物：有害气体（SO2、NO2、CO）和烟尘（注意分析来源）；②防治：有害气体处理后再排放，防止工业三废的随意排放，植树造林、加强大气质量监测、使用清洁能源。二、氧气1、性质：物理性质——无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧、固氧呈淡蓝色，固态为雪花状；化学性质——氧气的化学性质比较活泼,能够与多种物质发生化学反应，能使带火星的木条复燃（检验氧气的方法），具有助燃性和氧化性。2、氧气的实验室制法：①原理：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等含氧物质。2KClO3 2KCl+3O2↑；2H2O2 2H2O + O2↑ ；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ； ②反应装置：分为发生装置和收集装置。 ③收集方法：排水集气法，向上排空气法（注意选择的方法）。3、氧气的工业制法：分离液态空气——利用各组份的沸点不同。三、相关实验1、空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧实验）：涉及反应：4P+5O2 2P2O5①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂；②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧；③红磷要足量，以利于将氧气耗尽；④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止气体散逸到空气中去；⑤观察红磷燃烧时最明显的现象是：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。⑥实验成败的关键主要有以下几点：a、装置气密性要好；b、可燃物要能在空气中燃烧，且燃烧不能有气体生成；c、可燃物要稍过量；d、操作要迅速；e、反应后气体要冷却。2、硫在氧气中燃烧：要注意在集气瓶底放置少量的水，用于吸收反应产生的二氧化硫。3、铁丝在氧气中燃烧：①铁丝要打磨光亮；②铁丝要绕成螺旋状，为了聚集热量、提高温度；③待火柴快要燃尽时才能插入集气瓶中；④插入集气瓶时要从上向下缓慢地插入；⑤集气瓶底要事先放置少量的水或沙；⑥燃烧的铁丝要注意不要碰到集气瓶内壁。4、实验室制取氧气：①实验步骤：a、连接仪器，检查装置气密性；b、添加药品；c、预热并用酒精灯外焰加热；d、收集气体；e、取出导管，停止加热。②注意事项：a、要用酒精灯外焰加热；b、试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c、用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d、导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e、试管外壁要保持干燥；f、加热前要先预热；g、待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h、停止加热时应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。5、不同物质在氧气中燃烧：①所涉及反应：2Mg+O2 2MgO；4P+5O2 2P2O5； C+O2 CO2； S+O2 SO2； 2Hg+O2 2HgO； 3Fe+2O2 Fe3O4②所涉及现象：木炭——在空气中发出红光，在氧气中发出白光，两种情况均无火焰，都放出热量，都生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。铁——在空气中缓慢氧化，生成红褐色物质；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，两种情况均无火焰。硫——在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。两种情况均放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。磷——在空气中有大量白烟生成,并放出热。四、相关概念：1、纯净物：宏观上由一种物质组成，微观上由同种分子或原子构成。2、混合物：宏观上由两种或两种以上纯净物组成，微观上由多种分子或原子构成。（这些物质相互间不反应，混合物里各物质都保持原来的性质）3、催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（二氧化锰、一些金属氧化物等）4、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。6、氧化反应：物质与氧发生的反应。提供氧的为氧化剂，氧气是最典型的氧化剂。7、缓慢氧化：进行地很慢的氧化反应，不易被察觉，放热但不发光。 第三单元 自然界的水一、水的性质及组成1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下，水的密度在4℃时最大，为1g／cm3；在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。2、化学性质：①水通电可以分解成氢气和氧气；②水可以与二氧化碳反应生成碳酸；③水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙；④水可以与金属纳反应生成氢氧化钠和氢气。3、水的组成实验探究（即水的电解实验）：①实验现象： 正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：2（正少负多）。②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O 2H2↑+ O2↑。④结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。⑤实验注意事项：a、所用电源为直流电（如电池）；b、水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。二、自然界的水（混合物）1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。2、软水和硬水：①含义——不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。②软水和硬水的区别方法——a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。b、将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉淀的为软水。③硬水给生活和生产带来的危害——a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。④硬水软化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸馏（实验室或工业上）三、水的净化1、沉淀（除去水中不溶性的杂质）：①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。这种方法净化程度较低，因为悬浮物不能自然沉到水底。②吸附沉淀：利用某物质（如明矾）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。这种方法能沉降水中的不溶性杂质。2、过滤（除去水中不溶性的杂质）：①含义：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它适用于分离固—液型的混合物。 ②过滤所需仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒。③注意事项（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口紧靠接滤液的烧杯内壁。④过滤后滤液仍浑浊的可能原因：a、滤纸破损；b、漏斗内液面高过滤纸边缘；c、仪器不干净。3、吸附（除去水中一些可溶性杂质，如臭味，色素等）：①常用吸附剂：活性炭；②活性炭净水器入水口在下端的优点：a、水在净水器内存留时间较长，利于充分除去杂质；b、不溶性杂质沉淀在净水器底部，不易堵塞活性炭层中的间隙。4、蒸馏（除去水中不溶性和可溶性的杂质）：①原理：利用物质的沸点不同来加以分离。②蒸馏所需仪器：蒸馏瓶、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。③注意事项：a、蒸馏时，要在蒸馏瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止加热时液体暴沸；b、先给冷凝管中通冷水，再给蒸馏瓶加热，防止冷凝管骤冷炸裂；c、冷凝水流动的方向是自下而上，否则会造成冷凝管因骤冷或骤热而炸裂或不能将水蒸气完全冷凝。5、净化程度由低到高：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏。）6、自来水厂水净化处理过程分析：①加絮凝剂：如加入明矾等，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降；②反应沉淀池：沉淀水中不溶性杂质；③过滤池：除去水中不溶性杂质；④活性炭吸附池：滤去未过滤掉的不溶性杂质，吸附掉一些可溶性的杂质，除去异味、色素等；⑤投药消毒：杀灭残存的细菌。四、氢气1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水、在相同状况下密度最小的气体。2、氢气的化学性质：①可燃性（化合反应）：2H2 + O2 2H2O a、纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；b、混有空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸。所以，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。氢气纯度的检验方法：将试管口向下移近火焰，点火听声音，声音很小则表示氢气较纯，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯。②还原性：H2 + CuO Cu+H2O。（注意条件都是加热）3、氢气的优点：放热多、来源广、无污染。4、氢能源目前难以推广的主要原因： ①制备氢气耗能大，成本高；②贮存困难；③使用的安全性问题难以解决。5、氢气的实验室制法：①原理：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；②装置图：如右图所示。　　五、理论知识1、分子和原子 分子 原子相似点 ①质量和体积都很小；②粒子间有间隔；③总在不断地运动；④同种粒子，性质相同，不同种粒子，性质不同；⑤同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒子性质不同。联系 ①分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子；②分子和原子都可以直接构成物质。区别 分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中分子肯定分裂，分子可分。 原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可分，反应前后并没有变成新原子。注：学会用分子、原子的理论去解释一些常见现象，如能闻到花香、衣服变干、热胀冷缩等；知道化学变化的实质是原子的重新组合。2、化合物和单质①化合物：由不同种（多种）元素组成的纯净物。②单质：由同种（一种）元素组成的纯净物。③氧化物：由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物。六、人类拥有的水资源概括及水资源的保护1、水资源概况：地球表面约71%被水覆盖，水资源总量约39×1018m3，以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水、冻土中的水和冰上冰川等各种形态存在。2、淡水危机：①全球水资源日趋短缺，有80多个国家20亿人口面临淡水危机。②我国水资源总量居世界第六位，人均水量为世界人均水量的四分之一。3、水资源短缺的原因：①自然因素：a、地球上的水资源是丰富的，但淡水量不足总水量的1%，可利用的淡水资源很有限；b、水资源分布不均匀（空间和时间）。②人为因素：a、人类生活和生产的用水量不断增加； b、水体污染严重；c、森林植被破坏严重（水土流失）；d、水资源浪费。4、水资源的保护：(1)节约用水：①提高水的利用效益。②使用新技术、改革工艺、改变用水习惯以减少大量工农业和生活用水。(2)防止水体污染：①水体污染（是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产劳动等造成损失和威胁的情况）的主要来源： a、工业污染； b、农业污染； c、生活污染。②水体污染的预防和治理：a、工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。b、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。c、生活污水要集中处理和排放。